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（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向      方向移動(dòng)。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為        。

Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；

       a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是           。

       下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

       A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

       B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

       C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

       D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=          。

（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；

（4）若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是          。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向     方向移動(dòng)。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為        。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）N₂O₄（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；
a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是           。
下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=          。
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；
（4）若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向      方向移動(dòng)。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為         。

Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）N₂O₄（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化；

       a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是            。

       下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

       A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

       B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

       C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

       D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=           。

（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                   （用文字表達(dá)）；

（4）若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是           。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na₂SO₄溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電。

回答下列問題：

（1） a是電源的    極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。

（2）濕的Na₂SO₄濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。

（3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動(dòng)，寫出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為           。

Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請(qǐng)回答下列問題：

（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他條件不變，只改變其中一個(gè)條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H₂；E．恒壓時(shí)，充入He；F．從體系中分離出CH₃OH

（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H₂充入2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H₂的反應(yīng)速率為      ；若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙胍欢�量的CH₃OH，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)      （填“變大”、“變小”、或“不變”）。