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對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是  （    ）

A．向無(wú)色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：Cl^―、Br^―、H⁺、Cu²⁺

B．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^―

C．常溫，在c（H⁺）=10^―14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^―，CO₃^2―，SO₃^2―

D．使紫色石蕊試液變藍(lán)色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺，CO₃^2―

對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（    ）

A．向無(wú)色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含： SO₄^2-, Br ^-，OH^-，Ba²⁺

B．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺, HCO₃^-

C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^-

D．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，A1(OH)₄^-，CO₃^2-，SO₃^2-

 “低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題

（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

        ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O 

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①0min～10min以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為              。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    　　　    （填序號(hào)字母）。

 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　    

 B． 2v(NO)_(正)= v(N₂)_(逆)

C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變   

 D．混合氣體的密度保持不變

③30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是               。如圖表示CO ₂的逆反應(yīng)速率[v_逆­(CO ₂­)]隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在30min改變上述條件時(shí)在40min 時(shí)刻再次達(dá)平衡的變化曲線(xiàn)。

（3）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol   K₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol    K₂

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 (寫(xiě)成最簡(jiǎn)整數(shù)的形式)，并用K₁和K₂表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                    。

（5）pC類(lèi)似pH，是指極稀溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg1×10^-3=3。右圖為，H₂CO₃在通入HCl或加入氫氧化鈉固體后，平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。由圖可知：若往碳酸鈉溶液加入鹽酸至pH約為      時(shí)有CO₂氣體放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至圖中A點(diǎn)（為兩曲線(xiàn)的交點(diǎn),縱坐標(biāo)約為3.3）時(shí)溶液中所有離子濃度從大到小關(guān)系是                       

（10分）由幾種化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)各取三份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl^-是否存在的判斷是                （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~3判斷混合物中一定不存在的離子是            。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿(mǎn)）。

（3）試確定K⁺是否存在                （填“存在” 或“不存在”），判斷的理由是                                                            

                                                                   。

（10分）由幾種化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)各取三份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：