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				(2)已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)     CO2(g)+H2(g)    ①T℃時(shí).在一定體積的容器中.通人一定量的CO.發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變.各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表:T℃時(shí)物質(zhì)的濃度變化時(shí)間／minCOH2O(g)CO2H20			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          （1）T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：
          

          


          
時(shí)間/min
CO
H2O（g）
CO2
H2
          

          
0
0.200
0.300
0
0
          

          
2
0.138
0.238
0.062
0.062
          

          
3
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
4
0.100
0.200
0.100
0.100
          

          
5
0.116
0.216
0.084
C1
          

          
6
0.096
0.266
0.104
C2
          第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的．則第4～5min之間，改變的條件是
          增大氫氣濃度
          增大氫氣濃度
          ，第5～6min之間，改變的條件是
          增大水濃度
          增大水濃度
          ．T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          0.5
          0.5
          ．
          （2）已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          （3）從420℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2=1，則正反應(yīng)為
          放熱反應(yīng)
          放熱反應(yīng)
          （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）．
          

			
          
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          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol
CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
          


          （1）求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
          


          （2）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          


          （3）427℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（2）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH
      0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
          


           
          

			
          
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          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
          （1）求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
          （2）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          （3）427℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（2）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
          

			
          
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          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋H2(g)  
              
              （1）T℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：     
              
             
                  
          時(shí)間 / min
                        		        
          CO
                        		        
          H2O(g)
                        		        
          CO2
                        		        
          H2
                        		   
             
                  
          0
                        		        
          0.200
                        		        
          0.300
                        		        
          0
                        		        
          0
                        		   
             
                  
          2
                        		        
          0.138
                        		        
          0.238
                        		        
          0.062
                        		        
          0.062
                        		   
             
                  
          3
                        		        
          0.100
                        		        
          0.200
                        		        
          0.100
                        		        
          0.100
                        		   
             
                  
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          0.200
                        		        
          0.100
                        		        
          0.100
                        		   
             
                  
          5
                        		        
          0.116
                        		        
          0.216
                        		        
          0.084
                        		        
          C1
                        		   
             
                  
          6
                        		        
          0.096
                        		        
          0.266
                        		        
          0.104
                        		        
          C2
                        		   
            
              
               第5、6min時(shí)的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時(shí)，改變某一條件后測(cè)得的。則第4～5min之間，改變的條件             ，第5～6min之間，改變的條件是             。
              
          （2）已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時(shí)，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol／L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為           。
              
          （3）397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的△H      (填“>”、“＝”、“<”)．
              
          

			
          
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          已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持溫度不變，4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。
          （1）求4 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率。
          （2）計(jì)算800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          （3）427℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合（2）中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。
          

			
          
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          一、
          1―6ADBCCC
          二、
          30．（18分）I（8分）
             （1）aD、a+、ad  （2分）
             （2）因?yàn)樵撐锓N雌性個(gè)體和兩性個(gè)體均不可能產(chǎn)aD雌配子（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
           
           
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20090506
                 II、（10分）觀點(diǎn)三：是由于顯性突變的直接結(jié)果。
             （1）讓該矮生雄牛與該群體中的多頭正常雌牛交配
             （2）①正常牛與矮牛，且數(shù)量上正常牛明顯多于矮牛
                 ②全為正常牛
                 ③正常牛與矮牛，且數(shù)量上無顯著差異
          31．（26分）I（14分）
             （1）光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度
             （2）遺傳物質(zhì)（遺傳特性、DNA、基因）
                 轉(zhuǎn)基因、細(xì)胞工程、誘變、雜交
             （3）光照強(qiáng)度和CO2濃度CO2濃度
             （4）適當(dāng)升溫   a點(diǎn)下移
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
           
           
             （要求：橫、縱坐標(biāo)的名稱、數(shù)字標(biāo)清楚；準(zhǔn)確描點(diǎn)、繪制曲線；標(biāo)上曲線名稱）
             （2）大豆的種植密度越大，每 株大豆莢果的數(shù)目越少，而大豆的種植密度對(duì)每個(gè)莢果中種子數(shù)目基本沒有影響。（2分）
             （3）種植密度大，種內(nèi)斗爭(zhēng)激烈，平均每株大豆占有的資源（如水分、光、礦質(zhì)養(yǎng)料等）少，所結(jié)莢果就少。（2分）
             （4）不能，因?yàn)檫�需統(tǒng)計(jì)每個(gè)區(qū)域所生產(chǎn)種子的質(zhì)量。（2分）
             （5）有助于種群的繁殖、調(diào)節(jié)生物間關(guān)系（2分）
           
          化學(xué)部分
           
          一、
          7―13BCCDDCA
          二、
          26．（12分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （2）（2分）
           
             （3）（2分）Al3++3H2O      Al（OH）3+3H+
             （4）（2分）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
             （5）（2分）Cl2O7（1）+H2O（1）=2HclO4（aq）  △=-4QkJ?mol-1
             （6）（2分）c（Na+）>c（ClO4-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）
          27．（13分）
             （1）O2+4e-=2O2-（2分）  負(fù)（2分）
             （2）①增加H2濃度（1分） 增加H2O（g）濃度（1分）  0.5（2分）
                 ②75%（2分）
                 ③<（1分）   ④AC（2分）
          28．（18分）
             （1）①（1分）  乙  （2分）  100
                 ②（2分）4NO2+O2+2H2O=4HNO3
             （2）①（1分）乙  （2分）  100   ②（2分）  B
                 ③（2分）蒸發(fā)（濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾   （2分）漏斗、燒杯、玻棒
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          △
             （3）①（2分）2Cu（NO3）2      2CuO+4NO2↑+O2↑
                 ②（2分）NO2氣體會(huì)腐蝕橡膠
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （1）（2分）羥基  羧基   （2分）
           
           
          


          
 
          
  
  
            

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                     （3）（1分）加成反應(yīng)    （1分）酯化（取代）反應(yīng)
                     （4）（2分）3
                     （5）（2分）4
                  


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                  物理部分
                   
                  一、
                  14―17BCDA
                  二、
                  18．BD  19．BC  20．C  21．AC
                  22．（17分）I （3分）   C（3分）
                         II（1）用A2替換A1（3分）
                     （2）（4分）
                  23．（17分）
                         解：（1）由于兩只球從等高作平拋運(yùn)動(dòng)，所以平拋運(yùn)動(dòng)的時(shí)間相等（2分）
                         由題意可知水平射程之比為  （2分）
                         因此平拋運(yùn)動(dòng)的初速度之比為    
（2分）
                     （2）第一只球落地后反彈作斜拋運(yùn)動(dòng)，根據(jù)運(yùn)動(dòng)對(duì)稱性其中DB與OB相同的平拋運(yùn)動(dòng)。
                         則兩球下落相同高度H-h后水平距離  （2分）
                  


                    1. 
 
                      
  
  
                      
   
                      
    
    
                      
    
                             （2分）
                             而（3分）
                             代入得
                             （2分）
                             即
                             解得（2分）
                      24．（18分）
                             解：（1）設(shè)軌道半徑為R，由機(jī)械能守恒定律：
                               （1）  （2分）
                             對(duì)B點(diǎn)：   （2）  （1分）
                             對(duì)A點(diǎn)：  （3）   （1分）
                             由（1）、（2）、（3）式得：
                             兩點(diǎn)的壓力差：  （2分）
                         （2）由圖象得：截距  （3分）
                             解得   （1分）
                         （3）因?yàn)閳D線的斜率   （2分）
                             所以   （4）   （1分）
                             在A點(diǎn)不脫離的條件為：  （5）   （2分）
                             由（1）、（4）、（5）式代入數(shù)據(jù)得：   （2分）
                      25．（20分）
                             解：（1）粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)可知
                                （2分）
                               （1分）
                             解得   （1分）
                               （2分）
                             畫出粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡可知  （3分）
                             得  （1分）
                         （2）由數(shù)學(xué)知識(shí)可得圓形磁場(chǎng)區(qū)域的最小半徑  （3分）
                               （1分）
                         （3）畫出粒子的運(yùn)動(dòng)軌跡如圖，
                             由數(shù)學(xué)知識(shí)可得：
                                （4分）
                             得  （2分）
                       
                      		
                      
	
	

                      
	



                      

                        

                        








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