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【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子。回答下列問(wèn)題（以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答）：
（1）若 YX₃與X₂Z﹑YX₂^－與ZX^－﹑Y^3－與Z^2－性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出Mg(YX₂)₂在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
⑵已知0℃時(shí)X₂Z的密度為a g/cm³，其晶胞中X₂Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                         。兩個(gè)X₂Z分子間的最近距離為 pm(用a和N_A表示)。 已知X₂Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X₂Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X₂Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ₃)₂·6X₂Z和尿素［CO(NH₂)₂］為原料制備。
①W²⁺的基態(tài)核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      。
③YZ₃^－的空間構(gòu)型             。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)W²⁺空缺，另有兩個(gè)W²⁺被兩個(gè)W³⁺所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某樣品中W³⁺與W²⁺的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為W_xZ，則x=       。

 

(18分)X、Y、Z為三種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且X、Y、Z三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知X是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素，Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是其電子數(shù)的2倍、Z元素是植物生長(zhǎng)的重要營(yíng)養(yǎng)元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）推斷X、Y、Z的元素：X________，Y_________，Z__________（寫元素符號(hào)）。

（2）Y元素的單質(zhì)中有一種稱為足球稀的分子Y，它可能最易發(fā)生的反應(yīng)是______。

       A．消去反應(yīng)     B．取代反應(yīng)     C．加成反應(yīng)      D．聚合反應(yīng)

（3）Z與X可形成多種化合物，其中ZX的電子式為________________。（用推斷出的X、Z的元素符號(hào)表示）

（4）最近科學(xué)家們合成了由Z元素形成的Z，電子式為

則n值____________________。

（5）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。

 ①甲的濃度溶液與Y元素的單質(zhì)共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

 ②丙對(duì)水的電離起____________作用（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”），原因是（用離子方程式表示）_______________________________；

③在一定條件下，將乙放入固定容積的密閉容器中使其發(fā)生分解反應(yīng)，已知，達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是___________（選填字母）

a．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示乙的物質(zhì)的量

b．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示乙的轉(zhuǎn)化率

c．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

（6）若X的單質(zhì)的燃燒熱為M KJ，試寫出其單質(zhì)在空氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________。