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銀鏡反應是檢驗醛基的重要反應，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述。某同學進行如下研究：

（1）在干凈試管中加入2ml2％                             ，然后，                    得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#．2#．3#．4#．5# 。

（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃~70℃的水浴中。3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5# 的銀鏡質量差有黑斑， 試管4# 產生的銀鏡質量一般，試管2#．3# 形成光亮的銀鏡。

該研究的目的是：                                                            。

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：                                            ，

（4）有文獻記載:在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。驗證和對比實驗如下。

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料后，得知:

a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂OAg⁺+2NH₃·H₂O　    b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag₂O

經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃,黑色物質中有Ag₂O。產生Ag₂O的原因是：

　　　　　　　　　　                                                  。

（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃產生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。用稀HNO₃清   洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是　　　　　　　　 　     　　　　 。

（6）該同學對產生銀鏡的原因提出假設:在NaOH存在下，可能是NH₃還原Ag₂O。如果該假設成立，則說明檢驗醛基時，銀氨溶液不能呈強堿性，因為：

銀鏡反應是檢驗醛基的重要反應，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述。某同學進行如下研究：
（1）在干凈試管中加入2ml2％                            ，然后，                   得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#．2#．3#．4#．5# 。
（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃~70℃的水浴中。3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5# 的銀鏡質量差有黑斑， 試管4# 產生的銀鏡質量一般，試管2#．3# 形成光亮的銀鏡。
該研究的目的是：                                                           。
（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：                                           ，
（4）有文獻記載:在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。驗證和對比實驗如下。

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現(xiàn)象
	實驗Ⅰ	2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液	有氣泡產生: 一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡
	實驗Ⅱ	2mL銀氨溶液和 數(shù)滴濃氨水	有氣泡產生:一段時間后，溶液無明顯變化

I．設反應①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。反應  ②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

（1）現(xiàn)有反應③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有       (填序號)。

A．縮小反應容器容積

B．擴大反應容器容積

C．降低溫度

D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設法減少CO的量

（2）若反應Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率        (填序號)。

A．前者大      B．后者大      C．一樣大      D．無法判斷

II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應的方程式：

□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH

（2）鋼鐵經冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應的規(guī)律是              。

②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是          。

（3）金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母編號)

A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍鋅

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

I.根據(jù)反應3Cu+8HNO₃  3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是　　　，       元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（3）當有2 mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為　　　，轉移的電子數(shù)為　�。�
II. 有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子。請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）：
                                                                           
2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產權的高性能CPU                                 芯片— “龍芯”1號。該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材             料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因