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				③ 適量稀硫酸銅溶液               ④ Na2CO3溶液			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉，（B）硫化鈉，（C）亞硫酸鈉，（D）硫代硫酸鈉（Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），（E）硫酸鈉，（F）碳酸鈉．向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時有氣體生成，此氣體能使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀，也能使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
          （1）該氣體中含有
          H2S、CO2
          H2S、CO2
          （填寫化學式）
          （2）此無色溶液至少存在
          3
          3
          種鈉鹽，寫出上述可能的情況（填寫相應的化學式）．
          第一種情況：
          Na2S、Na2CO3、Na2SO3
          Na2S、Na2CO3、Na2SO3
          ；
          第二種情況：
          Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
          Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
          ；
          第三種情況：
          Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
          Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
          ；
          第四種情況：
          無
          無
          ；（可不填滿，也可補充）
          

			
          
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          堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：
          


          


          Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
          


          
 
          
  
  
          物 質(zhì)
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe (OH)2
          
            		
  
  
          Fe (OH)3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀pH
          
            		
  
  
          4.2
          
            		
  
  
          5.8
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀pH
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）濾渣的主要成分是              
（寫化學式）。
          


          （2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為         。選擇的試劑最合適的是      （填序號）。
          


          a．氨水       
b．稀硫酸        
c．氫氧化鈉        
d．碳酸銅
          


          （3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是            
。
          


          （4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：
          


          ① 沉淀只有CuCO3：                                      
；
          


          ② 沉淀只有Cu(OH)2 且放出氣泡：                                        
。
          


          （5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3•bCu(OH)2•cH2O。要測定其組成，甲同學設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為        
（填序號，寫一組即可）。
          


           
          

			
          
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          堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制備，其制備過程如下：

          Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
          物 質(zhì)
                     		Cu(OH)2
                     		Fe (OH)2
                     		Fe (OH)3
           
          開始沉淀pH
                     		4.2
                     		5.8
                     		1.2
           
          完全沉淀pH
                     		6.7
                     		8.3
                     		3.2
           
           
          （1）濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
          （2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為        。選擇的試劑最合適的是     （填序號）。
          a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
          （3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是            。
          （4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：
          ① 沉淀只有CuCO3：                                      ；
          ② 沉淀只有Cu(OH)2且放出氣泡：                                        。
          （5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要測定其組成，甲同學設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為        （填序號，寫一組即可）。
          

			
          
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          堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制備，其制備過程如下：

          Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
          物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
          開始沉淀pH4.25.81.2
          完全沉淀pH6.78.33.2
          （1）濾渣的主要成分是______（寫化學式）．
          （2）調(diào)節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為______．選擇的試劑最合適的是______（填序號）．
          a．氨水b．稀硫酸c．氫氧化鈉d．碳酸銅
          （3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是______．
          （4）將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相應的離子方程式表示：
          ①沉淀只有CuCO3：______；
          ②沉淀只有Cu（OH）2且放出氣泡：______．
          （5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要測定其組成，甲同學設(shè)計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質(zhì)量；②高溫分解；③測出CO2的質(zhì)量；④測出水蒸汽的質(zhì)量；⑤稱量CuO的質(zhì)量．而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為______（填序號，寫一組即可）．
          

			
          
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          實驗室用簡易裝置制氫氣時，若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與酸沒有接觸而稀硫酸又不夠，為使反應順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是 
          

          [     ]
          ①食鹽水 ②KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥濃氨水 
          A．①③⑤ 
          B．②⑥ 
          C．③⑤
          D．①②④ 
          

			
          
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          1―5CDBCC  6―10BBABA  11―15CBCDC  16―18ADB
          19．（6分）（1）+1（1分）      （2）CuI  （1分） 
0.5（2分）
            
（3）2、5、2、1（2分）
          20．（9分）


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            1. 
   
              
    
    
              
    
              △
                
（2）MnO2+4H++2Cl-      Cl2+Mn2++2H2O（1分）
                
（3）Fe3++e-     Fe2+  （2分）
                 （4）2FeCl2+Cl2     2FeCl3（2分）
              21．（8分）（1）a=7時，HA是強酸  （1分） 
a>7時，HA是弱酸（1分）
                
（2）否（1分） 
C（2分）
                
（3）弱（1分） 
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)  （2分）
              學科網(wǎng)(Zxxk.Com)22．（8分）（1）SO2(g)+O2(g)       SO3(g)；△H=-98.3kJ?mol-1（2分）
                
（2）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（1分）  吸收SO3（1分）
                
（3）繼續(xù)通入氧氣一段時間（2分）
                
（4）（2分）
              23．（8分）（1）b  d（各1分，共2分）
                
（2）Y  （2分）  
（3）0.04mol?L-1?min-1  （2分）
                
（4）增大NO2的濃度（2分）
              24．（7分）（1）
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
                
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              ①
              ②
              ③
              ④
               
              ⑤
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              ⑥
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              
  
              
   
              
    
    
              
     
              
      
      
              
      
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
               
              		
 
              

              


                
（2分）
                

                
（2）                    
（1分）   （3）小（1分）     （4）C（1分）
                
（5）CH4-8e-+10OH-       CO32-+7H2O（2分）
               
               
               
              		
	
	

              
	



              
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