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（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu(OH)₂外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO₄.yCu(OH)₂】.為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；
②準(zhǔn)確量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml燒杯中
③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計(jì)測一次混合溶液的pH
④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30ml時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時(shí)PH變化曲線。如右圖
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配置溶液時(shí)需要使用燒杯、         、            等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是             

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_____________________________。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等雜質(zhì)。先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，F(xiàn)e^2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，同時(shí)KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂。經(jīng)檢測溶液中Fe^2＋的濃度為0.009mol·L^－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__________mol KMnO₄。

（3）雜質(zhì)Cu^2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是___________。

（4）“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu(OH)₂外還有堿式硫酸銅【可表示為xCuSO₄.yCu(OH)₂】.為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①分別配置50mL物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的CuSO₄溶液和NaOH溶液；

②準(zhǔn)確量取10mL CuSO₄溶液倒入50ml燒杯中

③向燒杯中勻速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH計(jì)測一次混合溶液的pH

④當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積達(dá)到30ml時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時(shí)PH變化曲線。如右圖

請(qǐng)回答下列問題：

（1）配置溶液時(shí)需要使用燒杯、          、            等玻璃儀器；下列儀器中可用于向燒杯中加入NaOH溶液的儀器是              A. 膠頭滴管      B.酸式滴定管    C.堿式滴定管     D.量筒

（2）V(NaOH)在2.00ml～15.00ml之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅。當(dāng)V(NaOH)為15.00ml時(shí)，溶液PH為6.32（已知蒸餾水的PH為6.32），則可求得x=       y=        

（3）V(NaOH)在17.00ml～20.00ml之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增加。已知V(NaOH)為20.00ml時(shí)，溶液PH為12.25，則此時(shí)沉淀中             （填“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：                                                                               

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，還有堿式硫酸銅[化學(xué)式可表示為xCuSO₄·yCu（OH）₂]。為了加以驗(yàn)證，小組成員進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

       ①分別配制50mL物質(zhì)的量濃度均為0．L00mol．L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；

       ②準(zhǔn)確量取l0mLCuSO₄溶液倒入50mL燒杯中；

       ③向燒杯中勻速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH計(jì)測一次混合溶液的pH；

       ④當(dāng)?shù)稳薔aOH溶液的體積達(dá)到30mL時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時(shí)pH變化曲線。

       請(qǐng)回答以下問題：

       （1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之間時(shí)，溶液中無沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是                                                         ；

       （2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之間時(shí)，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，

經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅。已知蒸餾水的pH為6.32，當(dāng)V（NaOH）為15.00mL時(shí)，溶液pH為6．30，則可求得x=        ，y=          ；

       （3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之間時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，并不斷增

加。已知V（NaOH）為20．00mL時(shí)，溶液pH為12.25，則此時(shí)沉淀中    （填

“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是                                    。