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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          （填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
          B
          B
          ．
          A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
          等于
          等于
          （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
          甲
          甲
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．
          （3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的．
          

			
          
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          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO
           
          -
          3
          水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．
          乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
          丙認(rèn)為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
          B
          B
          （填選項(xiàng)）．
          A．Ba（OH）2溶液     B．BaCl2溶液       C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
          等于
          等于
          8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則
          甲
          甲
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．
          （3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
          ．
          

			
          
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          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
PH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲認(rèn)為，該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大，所以堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ；乙認(rèn)為，溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          （填“大于”或“小于”） NaHCO3．丙認(rèn)為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確，丙認(rèn)為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是
          B
          B
          （填編號(hào)）
          A．氫氧化鋇溶液  B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液   D．澄清石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則
          甲
          甲
          （填“甲”或“乙”）．
          （3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）的判斷是錯(cuò)誤的，理由是
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃
          ．
          

			
          
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          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
           
          （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
          丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
           
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
           
          ．A、Ba（OH）2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
           
          （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
           
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．
          （3）常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系：
           
          ．
          

			
          
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          10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
                
            
                
          溫度（℃）
                       		      
          10
                       		      
          20
                       		      
          30
                       		      
          加熱煮沸后冷卻到50℃
                       		  
            
                
          pH
                       		      
          8.3
                       		      
          8.4
                       		      
          8.5
                       		      
          8.8
                       		  
           
                
          甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為                            。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
            
          ⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則          （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是                      。
            
          A.Ba(OH)2溶液    B.BaCl2溶液     C.NaOH溶液     D.澄清的石灰水
            
          ⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則     （填“甲”或“乙”）判斷正確。
            
          ⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言               （填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是                                              。
          

			
          
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