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				A. 溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                         。
          （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。
          （3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
          （4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
          Ksp=                  mol2/L2。
          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)（25℃）
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          （5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                            。(用字母表示)
          （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
          

			
          
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          （1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                         。
          


          （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。
          


          （3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
          


          （4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
          


          Ksp=                  mol2/L2。
          


          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          電離常數(shù)（25℃）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          K＝4.9×10－10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          K＝1.8×10－5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          
            		
 
          

          


          （5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                            。(用字母表示)
          


          （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
          


           
          

			
          
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          （1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                          。
              
          （2）向盛有1mL  0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                               。     
              
          （3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                  mol/L。
              
          （4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
              
          Ksp  =                  mol2/L2。
              
          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：
                  
             
                  
          化學(xué)式
                        		        
          電離常數(shù)（25℃）
                        		   
             
                  
          HCN
                        		        
          K＝4.9×10－10
                        		   
             
                  
          CH3COOH
                        		        
          K＝1.8×10－5
                        		   
             
                  
          H2CO3
                        		        
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
                        		   
            
                  
          （5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                              。(用字母表示)
              
          （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
              
          

			
          
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          （1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                         。
          （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。
          （3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
          （4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
          Ksp=                  mol2/L2。
          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)（25℃）
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          （5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                            。(用字母表示)
          （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
          

			
          
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          已知有關(guān)物質(zhì)溶度積如下：
            
            
                
          物質(zhì)
                       		      
          AgCl
                       		      
          AgI
                       		      
          Ag2S
                       		  
            
                
          KSP（25℃）
                       		      
          1.8×10－10
                       		      
          1.5×10－16
                       		      
          1.8×10－50
                       		  
           
            
          下列敘述不正確的是（    ）
            
          A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
            
          B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
            
          C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
            
          D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度積相同
          

			
          
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