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          乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇： 
          ①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃時(shí)，K=2.95×1011 
          ②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃時(shí)，K=1.71×1022 
          （1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。
          （2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________________；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是________________（寫出一條即可）。
          （3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題 
          

          ①溫度升高，K值________（填“增大”、“減小”、或“不變”）。 
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值________ （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
          （4）在下圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。 
          

          （5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。
          已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)   △H= +67.7kJ/mol
           N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.0kJ/mol 
          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)_______________。 
          

			
          
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          乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
              
          ①2CO2(g)+6H2(g)          CH3CH2OH(g)+3H2O(g)   25℃時(shí)，K=2.95×1011
              
          ②2CO(g)+4 H2(g)           CH3CH2OH(g)+H2O(g)   25℃時(shí)，K=1.71×1022
              
          （1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                    。
              
          （2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比 ，轉(zhuǎn)化程度更大的是      ；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是                                           （寫出一條即可）。
              
          （3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
                  
             
                              
          500
                        		        
          600
                        		        
          700
                        		        
          800
                        		   
             
                  
          1.5
                        		        
          45
                        		        
          33
                        		        
          20
                        		        
          12
                        		   
             
                  
          2.0
                        		        
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          15
                        		   
             
                  
          3.0
                        		        
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          62
                        		        
          37
                        		        
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          ①溫度升高，K值     （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
              
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值     （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
              
                   （填“有利”或“不利”）。
              
          （4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的
              
          影響。并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。
              
          （5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與
              
          O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。
              
          已知：N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g)    △H= +67.7kJ/mol
              
          N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)    △H= —534.0kJ/mol
              
          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：                       。
              
          

			
          
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          乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
          ①2CO2(g)+6H2(g)　　 　  CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　 25℃時(shí)，K=2.95×1011
          ②2CO(g)+4 H2(g)　　　　  CH3CH2OH(g)+H2O(g)　 25℃時(shí)，K=1.71×1022
          （1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　　　 。
          （2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比 ，轉(zhuǎn)化程度更大的是　　  ；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （寫出一條即可）。
          （3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          500
          600
          700
          800
          1.5
          45
          33
          20
          12
          2.0
          60
          43
          28
          15
          3.0
          83
          62
          37
          22
          ①溫度升高，K值　　 （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值　　 （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
          　　　  （填“有利”或“不利”）。
          （4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的
          影響。并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。
          （5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與
          O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。
          已知：N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g)　 △H= +67.7kJ/mol
          N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)　 △H= —534.0kJ/mol
          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：　　　　　　　　　　  。
          

			
          
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          乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
          ①2CO2(g)+6H2(g)　　高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。　　 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　 25℃時(shí)，K=2.95×1011
          ②2CO(g)+4 H2(g)　　　 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。　 CH3CH2OH(g)+H2O(g)　 25℃時(shí)，K=1.71×1022
          （1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　　　 。
          （2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比 ，轉(zhuǎn)化程度更大的是　　  ；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （寫出一條即可）。
          （3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
          500
          600
          700
          800
          1.5
          45
          33
          20
          12
          2.0
          60
          43
          28
          15
          3.0
          83
          62
          37
          22
          ①溫度升高，K值　　 （填“增大”、“減小”、或“不變”）。
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值　　 （填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
          　　　  （填“有利”或“不利”）。
          （4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的
          影響。并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注。高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
          （5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與
          O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。
          已知：N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g)　 △H= +67.7kJ/mol
          N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)　 △H= ―534.0kJ/mol
          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：　　　　　　　　　　  。
          

			
          
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          乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
          ①2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
          ②2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時(shí)，K=1.71×1022
          （1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
          （2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是______；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是______（寫出一條即可）．
          （3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          500600700800
          1.545332012
          2.060432815
          3.083623722
          ①溫度升高，K值______（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇______（填“有利”或“不利”）．
          （4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．
          （5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
          已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
          則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：______．

          

			
          
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