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二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水．

(1)某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO₂溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KClO₃＋H₂C₂O₄＋2H₂SO₄2KHSO₄＋2ClO₂↑＋2CO₂↑＋2H₂O

①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是________________

②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放________(填字母)．

A．20 mL　60℃的溫水

B．100 mL冰水

C．100 mL飽和食鹽水

D．100 mL沸水

③在燒瓶中加入12.25 g　KClO₃和9 g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO₂的質(zhì)量為________

(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)．飲用水中ClO₂、ClO的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實驗步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點；

步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；

步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點．

①步驟1中若要量取20.00 mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是________________

②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2ClO₂＋2KI2KClO₂＋I(xiàn)₂，2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂Na₂S₄O₆＋2NaI，則步驟4中加入的指示劑為________________，滴定達(dá)到終點時溶液的顏色變化為________________

③步驟5的目的是使I^－將溶液中的ClO還原為Cl^－以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：________

④若飲用水中ClO的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe²⁺將ClO還原為Cl^－，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)