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        1. 2.除H.He.B外.最外層電子數(shù)≥4,且原子半徑比同周期的金屬元素小. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (16分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子;A和E、D和F分別同主族,且B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3。試回答下列問題:

          (1)A元素的名稱是      ,E元素在周期表中的位置是             ;

          (2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是              (填化學(xué)式);

          (3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是               ;

          (4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

           ①X、Y均屬于             化合物(填“離子”或“共價”);

          ②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ;

          (5)化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸,加熱,有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為:                                

          (6)在A2D晶體中,每個分子與相鄰的4個分子形成氫鍵,已知該晶體的升華熱(晶體直接變成同溫度氣體時需要吸收的熱量,叫做該晶體的升華熱)是51 kJ/mol,除氫鍵外,分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol;

          【解析】原子核內(nèi)無中子只有H,則A是氫元素。A和E,且E的原子序數(shù)大于B、C、D的,所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3,因?yàn)镈的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3,則C就不能存在,所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6,即B是C,D是O,則C是N,F(xiàn)是S。

          (1)略

          (2)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),非金屬性是O>N>S。

          (3)鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉,含有離子鍵和非極性鍵。

          (4)鈉是活潑的金屬,所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物,它們分別為NaHSO4和NaHSO3

          (5)Na2S中S的化合價處于最低價態(tài),具有還原性,而雙氧水具有氧化性,二者分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)。

          (6)每個水分子與相鄰的4個分子形成氫鍵,則平均每個水分子形成的氫鍵是2個,所以氫鍵鍵能是。

           

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          (16分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子;A和E、D和F分別同主族,且B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3。試回答下列問題:

          (1)A元素的名稱是      ,E元素在周期表中的位置是              ;

          (2)C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是               (填化學(xué)式);

          (3)E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是                ;

          (4)化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

           ①X、Y均屬于              化合物(填“離子”或“共價”);

          ②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      ;

          (5)化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸,加熱,有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為:                                 。

          (6)在A2D晶體中,每個分子與相鄰的4個分子形成氫鍵,已知該晶體的升華熱(晶體直接變成同溫度氣體時需要吸收的熱量,叫做該晶體的升華熱)是51 kJ/mol,除氫鍵外,分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol;

          【解析】原子核內(nèi)無中子只有H,則A是氫元素。A和E,且E的原子序數(shù)大于B、C、D的,所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2:3,因?yàn)镈的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3,則C就不能存在,所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6,即B是C,D是O,則C是N,F(xiàn)是S。

          (1)略

          (2)非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),非金屬性是O>N>S。

          (3)鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉,含有離子鍵和非極性鍵。

          (4)鈉是活潑的金屬,所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物,它們分別為NaHSO4和NaHSO3。

          (5)Na2S中S的化合價處于最低價態(tài),具有還原性,而雙氧水具有氧化性,二者分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)。

          (6)每個水分子與相鄰的4個分子形成氫鍵,則平均每個水分子形成的氫鍵是2個,所以氫鍵鍵能是。

           

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          下列說法不正確的是(  )

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          已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小.則:
          (1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是
          氫、碳、氮、氧、鈉、氯
          氫、碳、氮、氧、鈉、氯

          (2)在A至F中任選元素,寫出二種含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式
          O=C=O、、(任寫兩種)
          O=C=O、(任寫兩種)
          ,寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式

          (3)由B和D組成,且B和D的質(zhì)量比為3:8的化合物的電子式是
          ,該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CO2+2Mg
           點(diǎn)燃 
          .
           
          C+2MgO
          CO2+2Mg
           點(diǎn)燃 
          .
           
          C+2MgO

          (4)F單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
          2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
          2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

          (5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫,放出熱量a kJ,寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ/mol

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          下列說法中錯誤的是( 。

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