日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. [提問]1.請(qǐng)分析解題思路,2.怎樣把握物質(zhì)的物理性質(zhì)?回答:首先要把握通性.然后根據(jù)不同物質(zhì)類型.突出其代表性和特性.(一)實(shí)驗(yàn)室制備制備非金屬單質(zhì).要結(jié)合非金屬元素及其化合物的性質(zhì).存在來考慮.[組織討論]實(shí)驗(yàn)室通常用哪些方法來制備非金屬單質(zhì)?請(qǐng)同學(xué)們通過討論.給以歸納總結(jié).分小組讀書討論.歸納總結(jié)如下: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1)(19分)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是         (填序號(hào))

          A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;

          B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2

          C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2

          D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡

          E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解

          ②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:

          a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;

          b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;

          c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

          (2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件:①活動(dòng)性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告,然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。

          濃差電池與溫差電池

          一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

          1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池

          2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池

          3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究?jī)杀芤旱?u>                對(duì)電池電壓和電流的影響

          4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究?jī)杀芤旱?u>                對(duì)電池電壓和電流的影響

          二、【儀器與藥品】略。

          三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】

          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法:略。

          Ⅱ、研究的步驟

          ㈠實(shí)驗(yàn)A:濃差電池

          電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:

          1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

          2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

          3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。

          ㈡實(shí)驗(yàn)B:溫差電池

          電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)

          四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】

          實(shí)驗(yàn)A:濃差電池 :表1

          甲杯硫酸銅濃度 mol/L

          0.8

          0.8

          0.8

          0.8

          0.8

          0.8

          乙杯硫酸銅濃度 mol/L

          0.8

          0.4

          0.2

          0.1

          0.05

          0.025

          兩杯溶液濃度差值

          0

          0.4

          0.6

          0.7

          0.75

          0.775

          電壓  mV

          0

          6

          12

          16

          22

          26

          電流  mA

          0

          0.02

          0.04

          0.06

          0.07

          0.08

          實(shí)驗(yàn)B:溫差電池:表2

          甲杯硫酸銅溫度℃

          19

          19

          19

          19

          19

          19

          乙杯硫酸銅溫度℃

          19

          29

          39

          49

          59

          69

          兩杯溶液溫差℃

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          電壓  mV

          0

          6.1

          12

          20

          27

          34

          電流  mA

          0

          0.025

          0.047

          0.07

          0.15

          0.18

          五、【討論】

          1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

          這說明:甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           

                  乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           

          電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因:                            

              2、溫差電池(略)

          六、【結(jié)論】

          由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論:

          實(shí)驗(yàn)A:                                                       [來源:學(xué)&&網(wǎng)Z&X&X&K]

          實(shí)驗(yàn)B:(略)

          甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:

                                                                                             

           

          查看答案和解析>>

          (1)(19分)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是        (填序號(hào))

          A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
          B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;
          C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2
          D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡
          E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
          ②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:
          a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
          b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;
          c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

          (2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件:①活動(dòng)性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告,然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。

          濃差電池與溫差電池
          一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br />1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池
          2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池
          3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究?jī)杀芤旱?u>                對(duì)電池電壓和電流的影響
          4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究?jī)杀芤旱?u>                對(duì)電池電壓和電流的影響
          二、【儀器與藥品】略。
          三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法:略。
          Ⅱ、研究的步驟
          ㈠實(shí)驗(yàn)A:濃差電池
          電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:
          1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
          2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
          3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。
          ㈡實(shí)驗(yàn)B:溫差電池
          電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)
          四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
          實(shí)驗(yàn)A:濃差電池:表1
          甲杯硫酸銅濃度 mol/L
          0.8
          0.8
          0.8
          0.8
          0.8
          0.8
          乙杯硫酸銅濃度 mol/L
          0.8
          0.4
          0.2
          0.1
          0.05
          0.025
          兩杯溶液濃度差值
          0
          0.4
          0.6
          0.7
          0.75
          0.775
          電壓  mV
          0
          6
          12
          16
          22
          26
          電流 mA
          0
          0.02
          0.04
          0.06
          0.07
          0.08
          實(shí)驗(yàn)B:溫差電池:表2
          甲杯硫酸銅溫度℃
          19
          19
          19
          19
          19
          19
          乙杯硫酸銅溫度℃
          19
          29
          39
          49
          59
          69
          兩杯溶液溫差℃
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          電壓  mV
          0
          6.1
          12
          20
          27
          34
          電流  mA
          0
          0.025
          0.047
          0.07
          0.15
          0.18
          五、【討論】
          1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
          這說明:甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           
          乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           
          電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因:                            
          2、溫差電池(略)
          六、【結(jié)論】
          由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論:
          實(shí)驗(yàn)A:                                                        [來源:學(xué)&&網(wǎng)Z&X&X&K]
          實(shí)驗(yàn)B:(略)
          甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:
                                                                                             

          查看答案和解析>>

          (1)(19分)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是         (填序號(hào))

          A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;

          B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;

          C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2

          D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡

          E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解

          ②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:

          a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;

          b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;

          c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

          (2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件:①活動(dòng)性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告,然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。

          濃差電池與溫差電池

          一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

          1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池

          2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池

          3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究?jī)杀芤旱?u>                 對(duì)電池電壓和電流的影響

          4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究?jī)杀芤旱?u>                 對(duì)電池電壓和電流的影響

          二、【儀器與藥品】略。

          三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】

          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法:略。

          Ⅱ、研究的步驟

          ㈠實(shí)驗(yàn)A:濃差電池

          電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:

          1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

          2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

          3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。

          ㈡實(shí)驗(yàn)B:溫差電池

          電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)

          四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】

          實(shí)驗(yàn)A:濃差電池 :表1

          甲杯硫酸銅濃度 mol/L

          0.8

          0.8

          0.8

          0.8

          0.8

          0.8

          乙杯硫酸銅濃度 mol/L

          0.8

          0.4

          0.2

          0.1

          0.05

          0.025

          兩杯溶液濃度差值

          0

          0.4

          0.6

          0.7

          0.75

          0.775

          電壓  mV

          0

          6

          12

          16

          22

          26

          電流  mA

          0

          0.02

          0.04

          0.06

          0.07

          0.08

          實(shí)驗(yàn)B:溫差電池:表2

          甲杯硫酸銅溫度℃

          19

          19

          19

          19

          19

          19

          乙杯硫酸銅溫度℃

          19

          29

          39

          49

          59

          69

          兩杯溶液溫差℃

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          電壓  mV

          0

          6.1

          12

          20[來源:]

          27

          34

          電流  mA

          0

          0.025

          0.047

          0.07

          0.15

          0.18

          五、【討論】

          1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

          這說明:甲杯中的電極反應(yīng)式為                                           

                  乙杯中的電極反應(yīng)式為                                           

          電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因:                             

              2、溫差電池(略)

          六、【結(jié)論】

          由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論:

          實(shí)驗(yàn)A:                                                        [來源:學(xué)&&網(wǎng)Z&X&X&K]

          實(shí)驗(yàn)B:(略)

          甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:

                                                                                             

           

          查看答案和解析>>

          (1)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是         (填序號(hào))

          A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;

          B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;

          C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2

          D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無氣泡

          E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解

          ②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:

          a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;

          b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;

          c.寫出實(shí)驗(yàn)過程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象

          (2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件:①活動(dòng)性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告,然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。

          濃差電池與溫差電池

          一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

          1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池

          2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池

          3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究?jī)杀芤旱?u>                 對(duì)電池電壓和電流的影響

          4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究?jī)杀芤旱?u>                 對(duì)電池電壓和電流的影響

          二、【儀器與藥品】略。

          三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】

          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法:略。

          Ⅱ、研究的步驟

          ㈠實(shí)驗(yàn)A:濃差電池

          電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:

          1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

          2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

          3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。

          ㈡實(shí)驗(yàn)B:溫差電池

          電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)

          四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】

          實(shí)驗(yàn)A:濃差電池 :表1

          甲杯硫酸銅濃度 mol/L

          0.8

          0.8

          0.8

          0.8

          0.8

          0.8

          乙杯硫酸銅濃度 mol/L

          0.8

          0.4

          0.2

          0.1

          0.05

          0.025

          兩杯溶液濃度差值

          0

          0.4

          0.6

          0.7

          0.75

          0.775

          電壓  mV

          0

          6

          12

          16

          22

          26

          電流  mA

          0

          0.02

          0.04

          0.06

          0.07

          0.08

          實(shí)驗(yàn)B:溫差電池:表2

          甲杯硫酸銅溫度℃

          19

          19

          19

          19

          19

          19

          乙杯硫酸銅溫度℃

          19

          29

          39

          49

          59

          69

          兩杯溶液溫差℃

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          電壓  mV

          0

          6.1

          12

          20

          27

          34

          電流  mA

          0

          0.025

          0.047

          0.07

          0.15

          0.18

          五、【討論】

          1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

          這說明:甲杯中的電極反應(yīng)式為                                            

                  乙杯中的電極反應(yīng)式為                                            

          電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因:                            

              2、溫差電池(略)

          六、【結(jié)論】

          由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論:

          實(shí)驗(yàn)A:                                                        [來源:學(xué)&&網(wǎng)Z&X&X&K]

          實(shí)驗(yàn)B:(略)

          甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:

                                                                                             

          查看答案和解析>>

          KMnO4是一種重要的氧化劑。

          (1)①在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)。用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是      。

          a.硝酸         b.硫酸         c.鹽酸

          ②將氧化C2O42的離子方程式補(bǔ)充完整:

          □MnO4  +□C2O42+□      ==□Mn2+ +□CO2↑+□       。

          (2)某同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4(草酸鈉)溶液的反應(yīng)過程,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          ①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液,除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是        。

          ②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中(溫度相同,并不斷振蕩),記錄的現(xiàn)象如下:

          滴入KMnO4溶液的次序

          KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間

          先滴入第1滴

          60 s

          褪色后,再滴入第2滴

          15 s

          褪色后,再滴入第3滴

          3 s

          褪色后,再滴入第4滴

          1 s

           

          請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因         。

          ③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液來標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度。每次準(zhǔn)確量取25.00 mLNa2C2O4溶液,然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL,則KMnO4溶液的濃度為            

           

          查看答案和解析>>


          同步練習(xí)冊(cè)答案