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				試回答:(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為      ,(2)在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中.產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①溶液中出現(xiàn)白色沉淀,②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,③白色沉淀量逐漸增多,④白色沉淀完全消失,⑤白色沉淀量逐漸減少.請答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序    →    →    →    →    ,(3)寫出滴入NaOH溶液的過程中.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:①    ,②      ,③    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?順義區(qū)二模）硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理．硫酸鋁銨是白色透明結(jié)晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．工業(yè)用鋁土礦（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）為原料制取硫酸鋁銨的工藝流程示意圖如下：

          部分氫氧化物沉淀的pH如下表：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
          

          
開始沉淀pH
3.8
2.7
9.4
          

          
完全沉淀pH
5.2
3.2
12.4
          請回答下列問題：
          （1）步驟③中調(diào)節(jié)pH使Fe（OH）3沉淀完全，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是
          取少量溶液C于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明Fe3+未沉淀完全；若溶液不變色，說明Fe3+已沉淀完全
          取少量溶液C于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明Fe3+未沉淀完全；若溶液不變色，說明Fe3+已沉淀完全
          ．
          （2）若X為NaOH，步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
          Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
          ．
          （3）用化學(xué)平衡移動原理解釋步驟⑤中加入硫酸的作用
          硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應(yīng)生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
          硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應(yīng)生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
          ．
          （4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是
          Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．濃度均為0.1mol/L硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al3+） 較大的是
          硫酸鋁銨
          硫酸鋁銨
          （填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．
          （5）步驟⑥中，要求溫度控制在90-100℃之間至硫酸銨全部溶解，其原因是
          因為硫酸鋁銨易溶于熱水，有利于生成；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．所以
          溫度控制在90-100℃之間
          因為硫酸鋁銨易溶于熱水，有利于生成；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．所以
          溫度控制在90-100℃之間
          ．
          （6）步驟⑦的操作方法包括
          冷卻，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
          冷卻，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
          ．
          

			
          
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          （2011?崇明縣一模）如圖，某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置．

          請回答下列問題：
          （1）裝置F中燒瓶內(nèi)的固體可選用
          BD
          BD

          A、氯化鋁       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、燒堿
          （2）實驗中所用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，其密度為1.19 g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
          11.9mol/L
          11.9mol/L
          （保留兩位小數(shù)），在標(biāo)況下需
          266.56
          266.56
          L（保留兩位小數(shù)）氯化氫溶于1L水中才可得此濃度的鹽酸．
          （3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請將除雜裝置中相應(yīng)的試劑名稱填入下列空格中：B
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ；C
          濃硫酸
          濃硫酸
          ；E
          堿石灰
          堿石灰
          ．
          （4）裝置D內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，鑒定該固體是氯化銨所需要的試劑有：
          NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸
          NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙；硝酸銀溶液和稀硝酸
          ．
          （5）有同學(xué)認(rèn)為D中除了有氯化銨生成外，還應(yīng)有其他物質(zhì)生成，你認(rèn)為他的理由是
          化合價如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應(yīng)得失電子相等的規(guī)律
          化合價如果只生成氯化銨，化合價只有降而沒有升，不符合氧化還原反應(yīng)得失電子相等的規(guī)律
          ．如果D中氣體未出現(xiàn)紅棕色，也沒有白煙產(chǎn)生，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NH3+3Cl2═N2+6HCl
          2NH3+3Cl2═N2+6HCl
          ．
          

			
          
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          在某化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體--鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化．
          試回答：
          （1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為
           
          ．
          （2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少．
          請回答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序（用序號回答）
           
          ．并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關(guān)系：精英家教網(wǎng)
          （3）寫出（2）小題中滴入NaOH溶液的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          ①
           
          ．②
           
          ．⑤
           
          ．
          

			
          
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          在某化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、可溶于水的晶體--鋁銨礬．該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨．向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化．
          試回答：
          （1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為______．
          （2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少．
          請回答出各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序（用序號回答）______．并在下圖中畫出氫氧化鈉的加入體積與沉淀量的關(guān)系：
          （3）寫出（2）小題中滴入NaOH溶液的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          ①______．②______．⑤______．
          

			
          
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          在化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、易溶于水的晶體——鋁銨礬，該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。已知NH與AlO在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：NH+AlO+H2OAl(OH)3↓+NH3↑。試回答：
          （1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　。?
          若將硫酸鋁銨溶液加入水稀釋，物質(zhì)的量濃度上升的離子是　　　　　　（填離子符號）。?
          （2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
          ①溶液中出現(xiàn)白色沉淀?
          ②有刺激性氣味的氣體放出?
          ③白色沉淀量逐漸增多?
          ④白色沉淀完全消失
          ⑤白色沉淀逐漸減少
          請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序　　　　　　　（用序號回答）。?
          （3）請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
          ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
          ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          
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