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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系．

          （1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則
          b
          b
          曲線表示無催化劑；
          （2）若乙圖表示反映達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則
          a
          a
          曲線表示恒溫恒容的情況，此時(shí)該恒溫恒容中C%
          不變
          不變
          （填變大、表小或不變）
          （3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
          吸
          吸
          熱反應(yīng)（填放熱或吸熱），計(jì)量數(shù)值x的值
          x＞2（x為整數(shù)）
          x＞2（x為整數(shù)）
          ；
          （4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度T 的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是
          ①②③④
          ①②③④

          ①C%    ②A的轉(zhuǎn)化率    ③B的轉(zhuǎn)化率    ④壓強(qiáng)    ⑤c（A）    ⑥c（B）
          升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?!--BA-->
          右移
          右移
          （填左移或右移）
          

			
          
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          （如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去
          已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）D的電子式
          ；H為
          NaHSO3
          NaHSO3
          （填化學(xué)式）
          （2）完成下列方程式
          空氣中含量最高的氣體與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ；
          反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ；
          足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式
          Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
          Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+SO42-+3H+
          ．
          

			
          
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          （如圖1）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

          用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式
          1s22s22p5
          1s22s22p5
          ．
          （2）在c6a6分子中，元素c為
          sp2
          sp2
          雜化，該分子是
          非極性
          非極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．
          （3）ci2分子的電子式為
          ，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是
          CS2
          CS2
          （寫分子式）．
          （4）第一電離能：h
          ＞
          ＞
          i；電負(fù)性：g
          ＜
          ＜
          b（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
          AB
          AB
          ．
          A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
          B．d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
          C．最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
          D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
          （6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是
          [Cu（NH3）4]2+
          [Cu（NH3）4]2+
          ，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
          Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          ．
          （7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是
          4
          4
          個(gè)．
          

			
          
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          如下圖所示，將6 mol X和3 mol Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y(g) 2Z(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6 mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c表示，請(qǐng)回答下列問題：? 
          （1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為________，向達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”或“減小”或“不變”）。?
          （2）若起始時(shí)a=3.2 mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b、c的取值分別為_________。?
          （3）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是_________。
          

			
          
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          如下圖當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7 mol B,起始時(shí)甲乙兩容器的體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+2B（g）C（g）+2D（g）；ΔH＜0，達(dá)到平衡（I）時(shí)，V（乙）=0.86V L。請(qǐng)完成下列各題： 
          （1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為______________________________。
          （2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量的比較：______________________________（填“相等”“前者大”“后者大”）；其理由是______________________________。
          （3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)到平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為（用含V的代數(shù)式表示，連通管中的氣體體積忽略不計(jì)）______________________________________________________。
          

			
          
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