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				③6NO2+8NH3 12H2O+7N2.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。利用反應6NO2＋ 8NH3  7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L 。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）           ΔH = - 196.6 kJ· mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）            ΔH = - 113.0 kJ· mol-1
                  則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
              一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。
          a．體系壓強保持不變           b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 
          測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。
           
          

			
          
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          （10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。利用反應6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L 。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
          測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。
          

			
          
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          （10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          


          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為              
。利用反應6NO2＋ 8NH3  7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       
L 。
          


          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）           
ΔH = - 196.6 kJ· mol-1
          


          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）            
ΔH = - 113.0 kJ· mol-1
          


                  則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =   
 kJ· mol-1。
          


              
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。
          


          a．體系壓強保持不變           
b．混合氣體顏色保持不變
          


          c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 
          


          測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         
。
          


           
          

			
          
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          研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
              
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為　　　　　　　  。利用反應6NO2＋ 8NH3   7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
              
            　　　 L 。
              
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）　　　　　   ΔH = - 196.6 kJ· mol-1
              
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）　　　　　　  ΔH = - 113.0 kJ· mol-1
              
          則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =　　  kJ· mol-1。
              
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是　　　   。
              
          a．體系壓強保持不變　　　　　   b．混合氣體顏色保持不變
              
          c．SO3和NO的體積比保持不變　 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2  
              
          測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝　　　　   。
              
                           
          

			
          
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          （10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          （1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。利用反應6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L 。
          （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
          則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
          一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
          a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
          測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。
          

			
          
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