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				4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.下列混合氣體的平均式量可能是50的是                         [  ]A．硫化氫和二氧化硫      B．一氧化氮和氧氣C．二氧化硫和溴化氫      D．碘化氫和氯氣			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
          （1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3?7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          23.52
          23.52
          L．
          （2）已知：
          反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          反應(yīng)2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
          則反應(yīng)3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
          -113
          -113
           kJ?mol-1
          （3）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          abc
          abc
          ．
          a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變      d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2
          （4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
          

          
濃度（mol?L-1）
0.9
1.0
0.6
          ①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          18.56
          18.56
          ．
          ②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=
          0.67L2?moL-2
          0.67L2?moL-2
          ．
          ③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c（H2）的取值范圍是
          1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
          1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
          ．
          ④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正
          =
          =
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          (14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          


          (1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       
L。
          


          (2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1
          


          反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
          


          則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH
= _________ kJ·mol-1
          


          (3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
。
          


          a．體系壓強(qiáng)保持不變                 
b．混合氣體顏色保持不變
          


          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2
molNO2 
          


          (4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度(mol•L—1)
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          


          ①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。
          


          ②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。
          


          ③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
          


          ④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
          


           
          

			
          
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          （14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          （1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）__________
          A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變
          C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          ①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                          
          ②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
          ③某溫度下，將2molCO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得C(CO)=0.2mol·L-1，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________
          （3）25℃101KPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                   
          （4）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為                  。若反應(yīng)時(shí)消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________升
          

			
          
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          (13分)已知：正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無(wú)色無(wú)味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A，J、K為兩種常見(jiàn)的酸。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）。 
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          (1)E物質(zhì)的電子式是________。
          


          (2)檢驗(yàn)C的試紙是________，檢驗(yàn)D的試劑是________(填試紙、試劑名稱)。
          


          (3)寫(xiě)出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式________。
          


          (4)寫(xiě)出D通人FeCl3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____  。
          


          (5)    —定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g(產(chǎn)生氣體只為G)。向另一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。則①a＝________g，②氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______，③J的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。
          


          


           
          

			
          
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          (13分)已知：正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無(wú)色無(wú)味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A，J、K為兩種常見(jiàn)的酸。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）。 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)E物質(zhì)的電子式是________。
          (2)檢驗(yàn)C的試紙是________，檢驗(yàn)D的試劑是________(填試紙、試劑名稱)。
          (3)寫(xiě)出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式________。
          (4)寫(xiě)出D通人FeCl3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____ 。
          (5) —定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g(產(chǎn)生氣體只為G)。向另一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。則①a＝________g，②氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______，③J的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。
          

			
          
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