日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				12．8 10			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          （填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
          B
          B
          ．
          A．Ba（OH）2溶液    B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
          等于
          等于
          （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
          甲
          甲
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．
          （3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO
           
          -
          3
          水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．
          乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．
          丙認為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
          B
          B
          （填選項）．
          A．Ba（OH）2溶液     B．BaCl2溶液       C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
          等于
          等于
          8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則
          甲
          甲
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．
          （3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
          碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
PH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲認為，該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大，所以堿性增強，該反應的離子方程式為
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ；乙認為，溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
          大于
          大于
          （填“大于”或“小于”） NaHCO3．丙認為甲、乙的判斷都不準確，丙認為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是
          B
          B
          （填編號）
          A．氫氧化鋇溶液  B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液   D．澄清石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則
          甲
          甲
          （填“甲”或“乙”）．
          （3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言
          乙
          乙
          （填“甲”或“乙”）的判斷是錯誤的，理由是
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
          常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150℃
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50℃
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
          甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為
           
          ．
          乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
           
          （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
          丙同學認為甲、乙的判斷都不充分．丙認為：
          （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則
           
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是
           
          ．A、Ba（OH）2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
          （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH
           
          （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則
           
          （填“甲”或“乙”）判斷正確．
          （3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系：
           
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          10℃時，在燒杯中加入0.1mol/L的NaHCO3溶液400mL，加熱，測得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
          

          


          
溫度（℃）
10
20
30
40
70
          

          
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
          （1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為：
           
          ；
          （2）乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度
           
          （填“大于”或“小于”）NaHCO3；
          （3）丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液pH，若pH
           
          8.3（填“＞”、“＜”或“=”），說明乙正確；精英家教網(wǎng)
          （4）丁同學設(shè)計如下實驗方案對甲、乙同學的解釋進行判斷：實驗裝置如圖，加熱煮沸NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明
           
          （填“甲”或“乙”）推斷正確；
          （5）將一定體積0.1mol/L的NaHCO3溶液置于燒杯中加熱至微沸（溶液體積不變），測其pH為10.4；將燒杯冷卻至室溫，過一段時間（溶液體積不變）測得pH為9.5．據(jù)此資料可以判斷
           
          （填“甲”或“乙”）推測正確，原因是
           
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案