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實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

甲基橙：3.1～4.4 　　　石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0

用0.1 000 mol?L^-1 NaOH 溶液滴定未知濃度的CH₃COOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是（   ）

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：

①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,

現(xiàn)用0.1000 mol?L^－1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑．

   A.都可以用         B.只能用③     C.可以用①或②     D.可以用②或③

常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或Zn(OH)₄^2－物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)₄^2－

B．如果溶液中c(Zn^2＋)＝0.1 mol?L^－1 ，則c(H⁺)≥1×10^－6 mol?L^－1

C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子

D．Zn(OH)₂（s） Zn²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）的平衡常數(shù)為1×10^－10

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目； W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）Y在周期表中的位置是             。

（2）用電子式解釋X與W能形成化合物X₃W的原因            。

（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是          。

（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是        。

（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g)  △H =－92.4 kJ・mol^―1  

在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

①W₂的平均反應(yīng)速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =         ；

②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是          ；

a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度

③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是         ；

a．更新了催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．減小A 的濃度