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				C．0-0.8mol?L-1       D．無法確定			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經過一段時間后，兩極均得到標況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為（    ）
          


          A．0.5mol·L-1        B．0.8mol·L-1  　　 C．1.0mol·L-1         
D．1.5mol·L-1
          


           
          

			
          
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          用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經過一段時間后，兩極均得到標況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為（    ）
            
          A．0.5mol·L-1        B．0.8mol·L-1  　　 C．1.0mol·L-1          D．1.5mol·L-1
          

			
          
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          用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經過一段時間后，兩極均得到標況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為（    ）
          A．0.5mol·L-1        B．0.8mol·L-1  　　 C．1.0mol·L-1         D．1.5mol·L-1
           
          

			
          
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            16用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經過一段時間后,兩極均得到標況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為（    ）
            
          A．0.5mol·L-1        B．0.8mol·L-1  　　 C．1.0mol·L-1          D．1.5mol·L-1
          

			
          
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          （2010?太原模擬）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示：
          試回答下列問題：
          （1）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的平均反應速率為
          0.0075mol?L-1?min-1
          0.0075mol?L-1?min-1
          ．
          （2）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是
          實驗Ⅱ使用了催化劑
          實驗Ⅱ使用了催化劑
          ．
          （3）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向
          逆
          逆
          （填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是
          吸熱
          吸熱
          （填“放熱”或“吸熱”）反應．
          （4）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間
          大于
          大于
          實驗Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．
          

			
          
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