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				4AgNO3+2H2O  4Ag↓+O2↑+4HNO3[提問]在溶液中能實現(xiàn)Mg2+→Mg,Al3+→Al和Na+.Na嗎?為什么?學生:Na+.Mg2+.Al3+的得電子能力比溶液中的H+強.所以很難被還原成金屬.[講解]由此可以看出.隨著不同金屬的陽離子的氧化能力不同.主要有:電解法.還原劑法.加熱法等.我們可以根據(jù)金屬活動順序把金屬冶煉的方法規(guī)律總結(jié)如下:學生思考.記筆記: K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au.熔融電解法    高溫還原劑法    加熱法   溶液電解法金屬陽離子:得電子:弱→強[投影――內(nèi)容見右][提問]請同學通過Na.Al.Fe.Hg的生成冶煉的方法.寫出化學方程式.學生回答:①Na和Al用熔融電解法冶煉:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C三種強電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有K+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-（電解質(zhì)電離的離子有重復）．
          圖1裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為鉑電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2g．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關系如圖2．請回答下列問題：
          （1）寫出三種強電解質(zhì)的化學式：A
          AgNO3
          AgNO3
          ；B
          KNO3
          KNO3
          ；C
          KOH
          KOH
          ．
          （2）寫出乙燒杯c電極發(fā)生的電極反應為
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ，甲燒杯中的總反應的化學方程式為
          4AgNO3
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4HNO3
          4AgNO3
           電解 
          .
           
          4Ag+O2↑+4HNO3
          ．
          （3）計算丙燒杯e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為
          2.24L
          2.24L
          ，甲燒杯中溶液體積為400ml，pH=
          0
          0
          ．
          （4）要使甲燒杯中的A溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是
          Ag2O
          Ag2O
          ，其質(zhì)量為
          46.4g
          46.4g
          ．
          （5）若直流電源使用的是鉛蓄電池，鉛蓄電池的正極材料是PbO2，負極材料是Pb，電解質(zhì)溶液時H2SO4，則放電時N級上發(fā)生的電極反應為
          Pb-2e-+SO42-=PbSO4
          Pb-2e-+SO42-=PbSO4
          ，M級附近溶液的pH
          升高
          升高
          （選填“升高”或“降低”或“不變”）．鉛蓄電池充電時，若陽極和陰極之間用陽離子交換膜（只允許H+通過）隔開，則當外電路通過0.2mol電子時，由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有
          0.2
          0.2
          mol．
          

			
          
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          電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
          （1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，電解之前在兩極各滴入幾滴石蕊試液，則
          ①Y電極上的電極反應式是
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ，
          在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是
          放出無色無味的氣體，且溶液變紅
          放出無色無味的氣體，且溶液變紅
          ．
          ②電解總反應離子方程式為
          4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
          4Ag++2H2O═4Ag+O2↑+4H+
          ．
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
          ①X電極的材料是
          純銅
          純銅
          ，②Y電極的電極反應式是
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+

          （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
          ③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重
          1.28
          1.28
          克．
          

			
          
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          如圖是一個化學過程的示意圖．
          （1）請回答圖中甲池是
          原電池
          原電池
          裝置，其中OH-移向
          CH3OH
          CH3OH
          極（填“CH3OH”或“O2”）
          （2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          ．
          （3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為
          A
          A
          極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應的電極反應式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ．
          （4）乙池中反應的離子方程式為
          4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
          4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+
          ．
          （5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池的pH是
          1
          1
          （若此時乙池中溶液的體積為500mL）；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
          BD
          BD
          （填序號）
          A．MgSO4    B．CuSO4    C．NaCl     D．AgNO3．
          

			
          
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          下列離子方程式正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 
          


          A．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝  Fe3＋ + 3H2O
          


          B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：
          


          2AlO2－ + CO2 + 3H2O＝＝  2Al(OH)3↓+ CO32－
          


          C．用惰性電極電解硝酸銀溶液：4Ag+ + 2H2O  4Ag+O2↑+4H
          


          D．向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液反應的離子方程式：Ag+ + I- ＝＝  AgI↓
          


           
          

			
          
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