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				2．下表中的各組元素的單質(zhì).將0.02 mol甲放入1L 0.01 mol? L-1的鹽酸中.完全反應(yīng)后過濾.再往溶液中加入0.01 mol乙.整個過程中放出氫氣的量最多的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

          已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

          （1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是
          Na、Na2O2
          Na、Na2O2
          ，C與X反應(yīng)的離子方程式為
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          （2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．
          ①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，表示X呈堿性的離子方程式為
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
          ．
          ②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
          3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
          3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
          ．
          （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學方程式
          CO+H2O
          高溫
          CO2+H2
          CO+H2O
          高溫
          CO2+H2
          ．t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          

			
          
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          下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．
          

          


          
①


          

          




④
⑤
⑥


          

          
②

③



⑦

          

          







Fe






As



          I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
          （1）若E為氧化物，則 A與水反應(yīng)的化學方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．
          ①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．
          ②當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
          Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
          Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是（填兩種）
          Na、Na2O2或NaH
          Na、Na2O2或NaH
          ，B含有的化學鍵類型為
          離子鍵和極性共價鍵
          離子鍵和極性共價鍵
          ，C與X反應(yīng)的離子方程式為
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          （3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學方程式
          CO+H2O?CO2+H2
          CO+H2O?CO2+H2
          ．
          II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
          （1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．其氫化物的化學式
          AsH3
          AsH3
          ．
          （2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學方程式為
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          ．當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了
          5
          5
          mol．
          

			
          
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          （1）下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線畫出金屬元素的邊界（實線內(nèi)的元素全是金屬元素）
          （2）元素甲是第三周期原子半徑最小的主族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學式
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，
          （3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在甲單質(zhì)中加熱反應(yīng)生成B的形成過程
          Na?+→
          Na?+→
          ．
          丙在空氣中加熱反應(yīng)生成的物質(zhì)中含有的化學鍵是
          離子鍵
          離子鍵
          ．
          寫出乙、丙兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
          Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
          Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
          ．
          （4）丁元素與丙元素同族并位于其下一周期，寫出它與冷水反應(yīng)的化學方程式：
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          ． 
          

			
          
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          影片《阿凡達》出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船．如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素．（選項中的物質(zhì)都是由下表中的元素組成）根據(jù)以上信息可推斷下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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          碳的多樣性體現(xiàn)了物質(zhì)世界的多樣性．
          （1）C、Si、N三種元素的電負性由大到小的順序為
           
          ．
          （2）2010年諾貝爾物理學獎所指向的是碳的又一張奇妙面孔；人類已知的最薄材料--石墨烯．
          精英家教網(wǎng)
          ①下列說法中，正確的是
           
          ．（填標號）
          A．碳各種單質(zhì)的晶體類型相同                B．石墨烯含有非極性鍵
          C．從石墨剝離得到石墨烯需要破壞化學鍵      D．石墨烯具有導電性
          ②石墨烯中，每個碳原子通過
           
          雜化與周圍碳原子成鍵，12g石墨烯含σ鍵數(shù)約為
           
          ．
          ③化學氣相沉積法是獲得石墨烯的有效方法之一，催化劑可以用金、銅等金屬．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，銅的第一電離能 （I1） 小于鋅的第一電離能，試解釋銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能的主要原因
           
          ．
          

          


          
電離能/KJ?mol-1
I1
I2
          

          
銅
746
1958
          

          
鋅
906
1733
          （3）CO與N2相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO分子中含
           
          個π鍵．分析下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，說明CO 的化學性質(zhì)比N2活潑的原因：
           
          ．
          

          


          
化學鍵
 C-O
 C=O
 C≡O(shè)
          

          
鍵能/KJ?mol-1
 351
 803
 1071
          

          
化學鍵
 N-N
 N=N
 N≡N
          

          
鍵能/KJ?mol-1
 159
 418
 946
          

			
          
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