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				(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為      mol?L-1.在表中可作為計算依據(jù)的是(填寫實驗序號.要求全部寫出):                                   .(2)根據(jù)實驗序號      中的數(shù)據(jù).可計算出鎂.鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為                   .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
            
            
          （1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為            。
            
          （2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？其物質(zhì)的量之比為多少？ 
            
          （3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為               mL。
          

			
          
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          現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示）
          （1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量之比為_______；
          （2）如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為__________mol?L－1；
          （3）如果鹽酸過量，則生成CO2的體積為_____L；
          （4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_____________；
          （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積（V）范圍是____________。
          

			
          
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          密度為dg?mL-1的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）為（）。
          A.25.4d     B.12.7d      C.6.97d       D.6.35d
          

			
          
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          （5分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時測得濾液中的OH－離子濃度為0.100 mol?L-1 。請分別求出原混合液中氯離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度。（設(shè)溶液總體積始終不變）
          

			
          
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          某同學(xué)用10mol?L―1的濃鹽酸配制250mL 1 mol?L―1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
              
          (1)需要量取濃鹽酸               mL。
              
          (2)配制該稀鹽酸時使用的儀器量簡、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有              、
              
                          等。
              
          (3)取所配制的稀鹽酸100mL與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）
              
          設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出計算過程）
              
          

			
          
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