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				晶體中的微粒個(gè)數(shù)比=“微粒提供給每個(gè)晶胞的數(shù)值×晶胞中微粒個(gè)數(shù) 之比.</PGN0057.TXT/PGN>教師活動[板書][軟件或模型展示]金剛石的結(jié)構(gòu).[提問]觀察金剛石結(jié)構(gòu).思考其鍵角是多少度?構(gòu)成最小碳環(huán)所需碳原子數(shù)為多少?學(xué)生活動觀察并回答問題:鍵角為109°28′.構(gòu)成最小碳環(huán)所需的碳原子數(shù)為6個(gè).[信息給予]請運(yùn)用元素周期律的知識想象并描述晶體硅結(jié)構(gòu).描述晶體硅的結(jié)構(gòu):硅原子與硅原子之間通過非極性共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).鍵角為109°28′.形成最小圓環(huán)需6個(gè)硅原子.[提問]比較晶體硅與金剛石的不同之處.它將影響晶體硅的哪些不同于金剛石的性質(zhì)?思考并回答問題:由于硅原子的半徑大于碳原子.所以硅―硅鍵的鍵長大于碳―碳鍵的鍵長.使得其鍵能小于碳―碳鍵的鍵能.這將使晶體硅的熔.沸點(diǎn)低于金剛石.[講述]石英與金剛石.晶體硅一樣.也具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).如果我們把每個(gè)原子在平面上的投影點(diǎn)連接.就得到石英的平面結(jié)構(gòu)圖.[軟件或圖片展示]石英平面結(jié)構(gòu)圖.[提問]根據(jù)石英的平面結(jié)構(gòu)圖分析石英晶體化學(xué)式的由來?能否稱之為分子式?觀察.分析.回答問題:在石英晶體中每個(gè)Si原子通過Si―O極性鍵與4個(gè)O原子作用.而每個(gè)O原子也通過Si―O極性鍵與2個(gè)Si原子作用.所以在石英晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶2.可用“SiO2 來表示石英的組成.因在晶體中不存在石英分子.故只能稱其為化學(xué)式.不能叫分子式.[提問]根據(jù)石英晶體的平面結(jié)構(gòu)圖分析:在石英晶體中.每個(gè)Si原子獨(dú)有多少個(gè)Si―O鍵?由此分析nmolSiO2晶體中約含多少摩Si―O鍵?分析并回答問題:在石英晶體中.每個(gè)Si原子獨(dú)有4個(gè)Si―O鍵.n molSiO2中含有n molSi原子.故約含4nmolSi―O鍵.[信息給予]我們也可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為:在晶體硅的Si―Si鍵之間插入O原子.請想象SiO2的空間結(jié)構(gòu).想象SiO2的空間結(jié)構(gòu).觀察證實(shí)結(jié)論.[軟件或模型展示]SiO2晶體結(jié)構(gòu)圖.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
          均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請回答下列問題：
          （1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用元素符號回答）．
          （2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是
           
          ．
          （3）B分子的空間構(gòu)型為
           
          形，該分子屬于
           
          分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網(wǎng)
          （4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
           
          ，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為
           
          ．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含
           
          個(gè)銅原子．
          （5）D分子中心原子的雜化方式是
           
          ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
           
          個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為
           
          ．
          

			
          
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          （2013?金華模擬）下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、Na2O2晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：1B、只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C、分子晶體一定含有共價(jià)鍵D、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
          

			
          
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          根據(jù)離子晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單位），求晶體中陰陽離子個(gè)數(shù)比的方法是：?  
          (1)處于頂點(diǎn)的離子，同時(shí)為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/8屬于晶胞?
          (2)處于棱上的離子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/4屬于晶胞?
          (3)處于面上的離子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)離子有1/2屬于晶胞?
          (4)處于內(nèi)部的離子，則完全屬于該晶胞?
          現(xiàn)有A、B、C、D四種晶體，離子的排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不正確的是(　　)
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          下列有關(guān)金屬的說法正確的是 
          


          A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
          


          B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為1:2
          


          C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
          


          D．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動
          


           
          

			
          
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