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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在長(zhǎng)期載人的太空飛行宇航器中，每個(gè)宇航員平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，為保持飛船內(nèi)空氣的成分穩(wěn)定，科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索，有的科學(xué)家根據(jù)電化原理設(shè)計(jì)了飛船內(nèi)空氣更新實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)，該系統(tǒng)結(jié)構(gòu)示意圖如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）管道①的作用是將飛船座艙中含CO2的空氣通入“電化學(xué)CO2處理系統(tǒng)”的N極室，通過(guò)該電極反應(yīng)可以使CO2不斷被吸收，則N極為
           
          極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)為：
           
          ，其電極產(chǎn)物吸收CO2的離子方程式為
           
          ，在N極吸收CO2后形成的陰離子會(huì)通過(guò)隔膜進(jìn)入M極室，與M極上產(chǎn)生的產(chǎn)物反應(yīng)又生成CO2．從電解質(zhì)溶液中釋放出來(lái)，并保持系統(tǒng)內(nèi)pH不變，該電極反應(yīng)式為
           
          ，CO2逸出的離子方程式為
           
          ．
          （2）管道②的作用是將處理后的空氣混入“電解水系統(tǒng)產(chǎn)生的新鮮氧氣”，然后通入飛船座艙內(nèi)供宇航員呼吸．在電解水系統(tǒng)中，Y為
           
          極（填“陰”或“陽(yáng)”），X極的電極反應(yīng)式
           
          ．
          （3）逸出的CO2沒(méi)有排出飛船外，而是通過(guò)管道③進(jìn)入“CO2還原系統(tǒng)”，在該系統(tǒng)內(nèi)，CO2跟H2在一定條件下反應(yīng)，其產(chǎn)物有甲烷等氣體，甲烷可作飛船的燃料．已知甲烷的熱值為56kJ/g，則甲烷在足量氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          
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          某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn＋鹽酸�、贜a＋水　③Al＋NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置(圖1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          (1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
            
          (2)在點(diǎn)燃H2前必須先進(jìn)行_____________________________________________，
            
          方法是 _______________________________________________________。
            
          (3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用圖1裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是________________________________________________________________________。
            
          (4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g·mL－1、0.88  g·mL－1、1.00  g·mL－1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)(如圖2)，在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢。原因是________________________________________________________________________。
          

			
          
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          某實(shí)驗(yàn)小組做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖所示。 
          

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____ 。
          (2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行____，方法是____。
          (3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，實(shí)驗(yàn)卻失敗了。他們分析后認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是____。
          (4)實(shí)驗(yàn)小組查得鈉、苯、水的密度分別為0.97 g．mL-1、 0. 88 g．mL-1、1.00 g．mL-1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。 在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢。原因是____。 
          

			
          
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          （6分）
          二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
          請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
          （1）寫出二甲醚完全燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          __________________________________________________________________。
          （2）寫出用CO和H2合成甲醇的化學(xué)方程式：___________________________________。
          （3）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
          將1.0 molCH4和2.0 molH2O通人反應(yīng)室1（容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(CH4)=_______________________。
           
          

			
          
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          溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0
molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
          


          
 
          
  
  
          t/s
          
            		
  
  
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          50
          
            		
  
  
          150
          
            		
  
  
          250
          
            		
  
  
          350
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(PCl3)/mol
          
            		
  
  
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          以下對(duì)反應(yīng)過(guò)程的分析和判斷正確的是
          


          A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
          


          B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11
mol·L－1,則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          


          C. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
          


          D.相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，則達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%
          


           
          

			
          
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