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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				97-x=0.97-0.06=0.91  mol.Ni3+與Ni2+離子數(shù)之比為6∶91.  精選題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          19世紀有些化學家測定某元素R的相對原子質(zhì)量時，采用的方法是：用等容積的燒瓶4只，分別盛入N2，X、Y、Z四種氣態(tài)物質(zhì)，操作時先把燒瓶抽成真空，充氣后使壓強達到1.01×105 Pa，保證氣體充滿整個燒瓶，并稱得每只燒瓶重，減去真空的瓶重而得到瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量(換算成標準狀況)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示，將X、Y、Z氣體中某元素R的質(zhì)量分數(shù)也分別用實驗測定，列入下表。
            
            
                
          氣體
                       		      
          瓶中氣體質(zhì)量/g
                       		      
          R（%）
                       		      
          氣體
                       		      
          瓶中氣體質(zhì)量/g
                       		      
          R%
                       		  
            
                
          N2
                       		      
          0.652
                       		      
          -
                       		      
          Y
                       		      
          2.398
                       		      
          68.9
                       		  
            
                
          X
                       		      
          0.849
                       		      
          97.4
                       		      
          Z
                       		      
          3.583
                       		      
          92.2
                       		  
            
                
          氣體
                       		      
          瓶中氣體質(zhì)量/g
                       		      
          R（%）
                       		      
          氣體
                       		      
          瓶中氣體質(zhì)量/g
                       		      
          R%
                       		  
            
                
          N2
                       		      
          0.652
                       		      
          -
                       		      
          Y
                       		      
          2.398
                       		      
          68.9
                       		  
           
            
          試回答：R的相對原子質(zhì)量是多少？
          

			
          
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          （2010?杭州一模）海水中含有多種鹽類物質(zhì)，在一定溫度下將海水不斷濃縮，其間會不斷有晶體析出，且海水的密度逐漸增大，下表為一定溫度下不同密度的海水中幾種鹽類的含量（g/mL）
          

          


          
海水密度（g/mL）
CaSO4
          （g/L）          		
NaCl
          （g/L）          		
MgCl2
          （g/L）          		
MgSO4
          （g/L）          		
NaBr
          （g/L）
          

          
1.13
0.56




          

          
1.20
0.91




          

          
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008

          

          
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04

          

          
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
          

          
1.31

1.40
0.54
0.03
0.06
          回答下列問題：
          （1）在該溫度下恒溫蒸發(fā)海水時，海水的密度從1.13g/mL增大到1.21g/mL時是否有硫酸鈣析出？
          是
          是

          （2）恒溫下，當蒸發(fā)1m3密度為1.22g/mL的海水達到密度為1.26g/mL時，析出MgSO4的質(zhì)量為
          0.03
          0.03
          kg，析出NaCl的質(zhì)量為
          8.33
          8.33
          kg．
          

			
          
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          （2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
          （1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
          若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
          -1160kJ?mol-1
          -1160kJ?mol-1
          ；
          （2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2 
               通電     
          .
          一定條件
           2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為
          N2+6H++6e-=2NH3
          N2+6H++6e-=2NH3
          ；
          （3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，
          試回答：①N2的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；
          ②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA
          0.082
          0.06×0.183
          0.082
          0.06×0.183
          （填寫代入數(shù)值的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當溫度由T1變化到T2時，KA
          ＞
          ＞
           KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：
          

          


          
時間/min
          濃度/mol．L          		
c （N2）
c （H2）
c （NH3）
          

          
0
0.6
1.8
0
          

          
3
0.52
x
0.16
          

          
6
0.36
1.08
0.48
          

          
9
0.36
1.08
0.48
          反應(yīng)從0min到3min之間，H2的反應(yīng)速率為
          0.08mol?L-1?min-1
          0.08mol?L-1?min-1
          ；反應(yīng)在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
          a
          a
           （填序號）．
          a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度．
          

			
          
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          常溫下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba（OH）2固體（假設(shè)溶液體積和溫度保持不變）．以下關(guān)于溶液中c（CO32-）及c（HCO3-）的變化判斷正確的是（　�。�
          
                
          A、當X=0.025時，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C （CO32-）=C（ HCO3-）B、當X=0.05時，溶液中有HCO3-和CO32-，且C （CO32-）＞C（ HCO3-）C、當X=0.06時，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了D、當X=0.1時，溶液PH增大，沉淀達到最大值
          

			
          
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          常溫下，在l00mL
1mol/L 的NaHCO3溶液中，加入Xmol的Ba(OH)2固體（假設(shè)溶液體積和溫度保持不變）。以下關(guān)于溶液中c(CO32-)及c(HCO3-)的變化判斷正確的是
          


          A．當X=0.025時，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-)  = C( HCO3-)

          


          B．當X=0.05時，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-) 
          


          C．當X=0.06時，溶液中HCO3-、CO32-濃度都減小了
          


          D．當X=0.1時，溶液pH增大，沉淀達到最大值
          


           
          

			
          
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