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A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應(yīng)，當(dāng)溫度恢復(fù)至298K時(shí)，共放熱Q kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）若A為有機(jī)物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無(wú)色氣體，C是一種常見(jiàn)的滅火劑．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%-30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可以組成化學(xué)電源，該電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①用化學(xué)方程式表明C溶液呈堿性的原因．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為．

（2012?天津模擬）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，其中A、B是氧化物，單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，試劑1和試劑2分別為常見(jiàn)的酸或堿．相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答：
（1）①組成單質(zhì)X的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
②組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置．
（2）若試劑1為強(qiáng)堿溶液，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是．
（3）①若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為．
（4）若試劑2為稀硫酸，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO₂為原料制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，且反應(yīng)中有NO生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）請(qǐng)將D+Y→E的過(guò)程設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)而穩(wěn)定電流的原電池裝置（使用鹽橋），在框格內(nèi)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并在圖中標(biāo)出電極和試劑的名稱．

t℃時(shí)，將300g A的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻為t℃，已知三份溶液分別蒸發(fā)水x g、y g、w g，析出A晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量依次為a g、b g、c g（a、b、c都不為零），且x+y=w．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）；

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類(lèi)物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程來(lái)表示為．
（3）若E溶液隔絕空氣加熱、蒸干后，可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上用E、稀硫酸和NaNO₂為原料來(lái)制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱取g Na₂CO₃?10H₂O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯，5g內(nèi)使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是．
①稱取14.3gNa₂CO₃進(jìn)行配制   
②稱量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出  
④碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
⑤未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯
⑥定容時(shí)俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來(lái)稱量．