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				2．鹽溶液pH=7不一定是不水解的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.例如CH3COONH4在水溶液中NH4+.CH3COO-都要發(fā)生水解.水解所產(chǎn)生的CH3COOH和NH3?H2O在相同條件下電離度幾乎相等.因此溶液也呈中性.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          室溫下有關(guān)鹽溶液的PH值說(shuō)法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，其水溶液PH一定為7
          

          

          B．
          		

          酸式鹽水溶液的pH一定小于7
          

          

          C．
          		

          正鹽水溶液的pH一定為7
          

          

          D．
          		

          酸式鹽水溶液PH可能＞7，也可能＜7
          

          

          

			
          
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          （15分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）可逆反應(yīng)FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：
          T（K）
                     		938
                     		1100
           
          K
                     		0.68
                     		0.40
           
           
          ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
          ②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
                     		CH3COONa
                     		NaHCO3
                     		Na2CO3
                     		NaClO
                     		NaCN
                     		C6H5ONa
           
          pH
                     		8.8
                     		9.7
                     		11.6
                     		10.3
                     		11.1
                     		11.3
           
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是           
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是      ；
          將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是    （填編號(hào)）。
          A．HCN        B．HClO       C．C6H5OH      D．CH3COOH         E．H2CO3
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是    （填編號(hào)）。
          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa  B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
          C．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO       D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為                                            
          （3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全 （ 使Cu2＋濃度降至原的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為           。
          

			
          
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          室溫下有關(guān)鹽溶液的PH值說(shuō)法正確的是

          1. A.
            強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，其水溶液PH一定為7
          2. B.
            酸式鹽水溶液的pH一定小于7
          3. C.
            正鹽水溶液的pH一定為7
          4. D.
            酸式鹽水溶液PH可能＞7，也可能＜7
          

			
          
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          化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          

          


          
T（K）
938
1100
          

          
K
0.68
0.40
          （1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
          ①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          K=
          c(CO2)
          c(CO)
          ．
          ②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          減小
          減小
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
          增大
          增大
          （選填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
          CO32-
          CO32-

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
          D
          D
          （填編號(hào)）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
          C
          C
          （填編號(hào)）．
          A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
          ③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
          CD
          CD
          （填編號(hào)）．
          A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
          H++HCO3-=H20+CO2↑
          H++HCO3-=H20+CO2↑

          （3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
          5
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          ；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
          6
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          ．
          

			
          
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          2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震后為防止災(zāi)后疫病使用了大量的各種消毒液，如NaClO溶液，某學(xué)習(xí)小組對(duì)消毒液次氯酸鈉(NaClO)的制備與性質(zhì)進(jìn)行研究。
          （一）甲同學(xué)用石墨和飽和食鹽水設(shè)計(jì)如圖制備消毒液( NaClO 溶液）的發(fā)生器，通電時(shí)，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___ ；為使生成的Cl2完全被吸收，則電源的a極應(yīng)為___極（填“正”或“負(fù)”），溶液中生成NaClO的離子方程式為____。 
          

          （二）乙同學(xué)從某超市查詢到某品牌消毒液包裝說(shuō)明的部分內(nèi)容：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000～ 10 000 mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對(duì)彩色織物可能有褪色作用。本品須密封，置陰涼暗處保存。
          (1)室溫時(shí)，他測(cè)得該消毒液(NaClO)的pH>7，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）___。 
          (2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)有____（填序號(hào)）。 
          A．強(qiáng)氧化性 
          B．強(qiáng)還原性
          C．不穩(wěn)定性 
          D．漂白性
          (3)從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）___。 
          

			
          
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