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				2．溶液中微粒濃度大小的比較[投影]例7下列溶液中.離子濃度大小的排列順序錯誤的是        [  ]			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
                溶液中粒子濃度大小的比較
          在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是
          A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)     B ．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)
          　　　C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)     D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
          在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是
          　A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)    B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
          　C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)    D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-
          用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )
          　　　A.C(H+)＞C(OH-)              B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L
          　　　C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L
          

			
          
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          硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
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          （1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+
          1
          x
          Sx（s）△H=a kJ/mol
          2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+
          3
          x
          Sx（s）△H=b kJ/mol．
          則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是
           
          ．
          （2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：
          As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6mol反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
           
          ．
          （3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中H2S、HS-、S2-的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
          ①B表示
           
          ．
          ②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系，正確的是
           
          （填字母）．
          a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
          b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
          c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
          ③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
           
          ．
          （4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示：
          精英家教網(wǎng)
          ①寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是
           
          ．
          ②電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應式
           
          ．該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是
           
          ．
          

			
          
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          鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學鍵研究等方面有著廣泛的應用．以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的主要流程如下：

          （1）工業(yè)上鎳氫電池總反應式為：LaNi5H6+NiOOH 
          放電
          充電
          LaNi5+Ni（OH）2，其中KOH作電解質(zhì)溶液，負極電極反應式為：
          LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
          LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
          ．
          （2）常溫下，鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象，流程中需控制反應溫度50-60°C，控溫原因可能是
          溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應繼續(xù)進行，且反應速率太慢
          溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應繼續(xù)進行，且反應速率太慢
          ，寫出離子反應方程式：
          Ni+4H++2NO3-
           50-60℃ 
          .
           
          Ni2++2NO2↑+2H2O
          Ni+4H++2NO3-
           50-60℃ 
          .
           
          Ni2++2NO2↑+2H2O
          ．
          （3）氨化過程中應控制溶液pH范圍8～9，其原因是
          防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
          防止生成Ni（OH）2沉淀，使產(chǎn)品不純
          ．
          上述流程中，有關(guān)說法正確的是（
          AC
          AC
          ）
          A．氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中，緩慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不斷攪拌
          B．此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為：c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
          D．可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
          （4）為測定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的組成，進行如下實驗：
          實驗一：稱取樣品0.6460g，加入過量的濃NaOH溶液，煮沸，冷卻，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的鹽酸完全吸收，并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示劑少量，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
          實驗二：另取該樣品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相應反應化學方程式為：[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3=[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學式為
          [Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
          [Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
          ．
          

			
          
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          25℃時，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
          

			
          
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          硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。
          （1）已知25℃時：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）?? △H＝akJ/mol
          2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）?? △H＝bkJ/mol。
          則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是????????????????????? 。
          （2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6 mol反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為??????? ，
          （3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
          ①B表示??? ??????????? 。
          ②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的是????   (填字母)。
          a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
          b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
          c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
          ③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為??????????????????????????????????????? 。
          （4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：
          ① 寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是?????????????????? 。
          ② 電滲析裝置如圖所示，寫出陽極的電極反應式?????????????? 。該裝置中發(fā)生的總反應的化學方程式是???????????????? 。
           
           
          

			
          
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