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        1. 2.溶液中微粒濃度大小的比較[投影]例7下列溶液中.離子濃度大小的排列順序錯誤的是 [ ] 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

                溶液中粒子濃度大小的比較

          在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是

          A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)     B .C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>CC(OH-)

             C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)     D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

          在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中,下列關(guān)系正確的是

           A.C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(NH4+)>C(H+)    B.C(NH4+)>C(NH3·H2O)>C(OH-)>C(H+)

           C.C(NH3·H2O)>C(NH4+)=C(OH-)>C(H+)    D.C(NH3·H2O)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-

          用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是(    )

             A.C(H+)>C(OH-)              B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L

             C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)      D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L

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          硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
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          (1)已知25℃時:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+
          1
          x
          Sx(s)△H=a kJ/mol
          2COS(g)+SO2(g)=2CO2(g)+
          3
          x
          Sx(s)△H=b kJ/mol.
          則COS(g)生成CO(g)與Sx(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           

          (2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料.已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng):
          As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
           

          (3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量.其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出).
          ①B表示
           

          ②滴加過程中,溶液中微粒濃度大小關(guān)系,正確的是
           
          (填字母).
          a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-
          b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-
          c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
          ③NaHS溶液呈堿性,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時,溶液中各離子濃度由大到小的順序為
           

          (4)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下所示:
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          ①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           

          ②電滲析裝置如圖2所示,寫出陽極的電極反應(yīng)式
           
          .該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           

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          鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學(xué)鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng)用.以純鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni(NH3xCly]Clz?nH2O的主要流程如下:

          (1)工業(yè)上鎳氫電池總反應(yīng)式為:LaNi5H6+NiOOH 
          放電
          充電
          LaNi5+Ni(OH)2,其中KOH作電解質(zhì)溶液,負(fù)極電極反應(yīng)式為:
          LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
          LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O

          (2)常溫下,鎳投入60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象,流程中需控制反應(yīng)溫度50-60°C,控溫原因可能是
          溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā);溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,且反應(yīng)速率太慢
          溫度高于60°C濃硝酸易分解易揮發(fā);溫度低于50°C鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,且反應(yīng)速率太慢
          ,寫出離子反應(yīng)方程式:
          Ni+4H++2NO3-
           50-60℃ 
          .
           
          Ni2++2NO2↑+2H2O
          Ni+4H++2NO3-
           50-60℃ 
          .
           
          Ni2++2NO2↑+2H2O

          (3)氨化過程中應(yīng)控制溶液pH范圍8~9,其原因是
          防止生成Ni(OH)2沉淀,使產(chǎn)品不純
          防止生成Ni(OH)2沉淀,使產(chǎn)品不純

          上述流程中,有關(guān)說法正確的是(
          AC
          AC

          A.氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中,緩慢滴入酸化的NiCl2溶液,并不斷攪拌
          B.此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為:c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
          C.冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié)pH后可以循環(huán)利用
          D.可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片
          (4)為測定化合物[Ni(NH3xCly]Clz?nH2O的組成,進(jìn)行如下實驗:
          實驗一:稱取樣品0.6460g,加入過量的濃NaOH溶液,煮沸,冷卻,蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的鹽酸完全吸收,并用蒸餾水定容至100mL,得溶液B.取B溶液20.00mL,加入指示劑少量,用0.1000mol?L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.
          實驗二:另取該樣品0.6460g,溶于水,以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗AgNO3溶液20.00mL.相應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式為:[Ni(NH3xCly]Clz+zAgNO3=[Ni(NH3xCly](NO3z+zAgCl↓ 測得該鎳配合物的化學(xué)式為
          [Ni(NH35Cl]Cl?6H2O
          [Ni(NH35Cl]Cl?6H2O

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          25℃時,下列有關(guān)敘述正確的是( 。

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          單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

          1)已知25時:SO2g)+2COg)=2CO2g)+1/xSxs)?? HakJ/mol

          2COSg)+SO2g)=2CO2g)+3/xSxs)?? HbkJ/mol。

          COSg)生成COg)與Sxs)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是????????????????????? 。

          2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6 mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為??????? ,

          3向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?S2?的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。

          B表示??? ??????????? 。

          滴加過程中,溶液中微粒濃度大小關(guān)系正確的????   (填字母)。

          ac(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

          b2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

          cc(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

          NaHS溶液呈堿性,當(dāng)?shù)渭欲}酸至M點(diǎn)時,溶液中各離子濃度由大到小的順序為???????????????????????????????????????

          4)工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示:

          寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?????????????????? 。

          電滲析裝置如圖所示,寫出陽極的電極反應(yīng)式?????????????? 。該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是???????????????? 。

           

           

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