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				A．0.1mol/L氯化銨溶液中[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
          A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
          B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
          C．0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
          D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
          

			
          
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          下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
          A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
          B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
          C．0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
          D．0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
          

			
          
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          常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3溶液     ②NaHCO3溶液   ③鹽酸    ④氨水
          試回答下列問題：
          （1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是
          ①②
          ①②
          （填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是
          ②④
          ②④
          ；
          （2）比較①、②溶液，pH值較大的是
          ①
          ①
          ；
          （3）在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時C（NH4+）/C（OH-）的值將
          變大
          變大
          （填“變小”、“變大”或“不變”）；
          （4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲線如圖所示：
          ①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)，水的電離程度最大的是
          c
          c
          點(diǎn)，理由是
          恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液時，銨根離子水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，酸過量或堿過量對水的電離起到抑制作用
          恰好完全反應(yīng)生成氯化銨溶液時，銨根離子水解顯酸性，促進(jìn)水的電離，酸過量或堿過量對水的電離起到抑制作用
          ；
          ②a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ；
          ③取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H+、OH-外，離子濃度大小關(guān)系是
          C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
          C（Cl-）=c（NH4+）+C（Na+）
          ．
          

			
          
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          下列敘述不正確的是 
          


          A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
          


          B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
          


          C．0.1mol·L－1的氯化銨溶液與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
          


          D．0.1 mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
          


           
          

			
          
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