（2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點(diǎn)約77℃．其水解反應(yīng)方程式為CH
3COOC
2H
5+H
2O?CH
3COOH+C
2H
5OH酸和堿均可用作該反應(yīng)的催化劑．某興趣小組對(duì)NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進(jìn)行了探究．
實(shí)驗(yàn)步驟：
向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復(fù)進(jìn)行．改變NaOH溶液濃度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)．
數(shù)據(jù)記錄：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
| 組別 |
C（NaOH）/mol?L-1 |
時(shí)間/min |
| 0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| 1 |
0.5 |
10.0 |
9.0 |
8.0 |
7.5 |
7.0 |
6.5 |
6.5 |
6.5 |
6.5 |
| 2 |
1.0 |
10.0 |
8.5 |
7.0 |
6.0 |
5.0 |
4.5 |
4.5 |
4.5 |
4.5 |
| 3 |
2.0 |
10.0 |
8.0 |
6.0 |
4.5 |
3.0 |
2.0 |
1.5 |
1.5 |
1.5 |
回答下列問題：
（1）完成上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，每組實(shí)驗(yàn)都必須控制不變的因素有
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
、
反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度
．
（2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
①NaOH溶液濃度越大，水解速率越
快
快
②
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時(shí)間后停止水解
．
（3）結(jié)論②的理論解釋是
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
增大NaOH的濃度（或體積）
增大NaOH的濃度（或體積）
．
（5）有同學(xué)認(rèn)為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復(fù)試驗(yàn)，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行修正，主要原因是
乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
．
；它是存在于許多植物中的一種多酚，具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，以A為原料合成F的路線如下：
+nH2O
