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				已知: MnO2 +4HCl(濃)MnCl2  + Cl2↑+ 2H2O.一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中.當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣時(shí).剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L.請計(jì)算:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計(jì)算：
            
          ⑴反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量   ⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量  (3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
          

			
          
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          已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計(jì)算：
            
          ⑴反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量   ⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量  (3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
          

			
          
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          已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計(jì)算：
          ⑴反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量   ⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量  (3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
           
          

			
          
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          已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計(jì)算：
          ⑴反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量   ⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量  (3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
           
          

			
          
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          已知: MnO2 +4HCl（濃） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成 4.48L 氯氣（標(biāo)況）時(shí)，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）。請計(jì)算：
          ⑴反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量 
          ⑵被氧化的HCl物質(zhì)的量 
          (3)原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
          

			
          
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          題號(hào)
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          答案
          C
          C
          D
          C
          A
          A
          C
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          答案
          D
          B
          D
          B
          A
          D
          C
          C
          二、填空題
          17、（4分）（1）___G___   （2）___C___   
（3）___D___   
（4）___E___
          18、（4分）NH3氣體質(zhì)量為    3.4    g、     
含    1.204×1023      個(gè)H、
          含    0.2   molN、      
物質(zhì)的量濃度為    1      mol/L 。
          19、（4分）n（MnO2）: n（HCl）＝     1:2      、轉(zhuǎn)移   12     mol電子
            
（5）寫出離子方程式   Cu ＋ 2Fe3＋  ＝
Cu2＋ ＋ 2Fe2＋ 。
          三、計(jì)算題（8分）
          （1）略
          （2）反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量　17.4　　g
          （3）被氧化的HCl物質(zhì)的量   0.4  mol
          （4）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度   9     mol/L
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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