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        1. 由Cu.Cu2O和CuO組成的混合物.加入100ml0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解.同時(shí)收集到224mlNO氣體.回答下列問(wèn)題:(1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: (2)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為 mol. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (8分)向由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入10 mL 6 mol?L-1的稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 224 mL。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

          (1)寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

          (2)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為                    。

          (3)若原混合物中有0.01molCu,則其中Cu2O的物質(zhì)的量為                   , CuO的物質(zhì)的量為                       

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           (8分)向由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入10 mL 6 mol?L-1的稀硝酸溶液,恰好使混合物完全溶解,同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 224 mL。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

          (1)寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

          (2)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為                   

          (3)若原混合物中有0.01molCu,則其中Cu2O的物質(zhì)的量為                   , CuO的物質(zhì)的量為                        

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          由Cu、Cu2O、CuO組成的混合物,加入200mL 0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到448mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:

           (1)(5分)若將等質(zhì)量的上述混合物在加熱條件下用H2全部還原,能生成多少克Cu?

          (2)(5分)若題述混合物中含Cu0.02mol,則其中含CuO多少mol ?

           

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          由Cu、Cu2O、CuO組成的混合物,加入200mL 0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到448mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:

           (1)(5分)若將等質(zhì)量的上述混合物在加熱條件下用H2全部還原,能生成多少克Cu?

          (2)(5分)若題述混合物中含Cu 0.02mol,則其中含CuO多少mol ?

           

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          由Cu、Cu2O、CuO組成的混合物,加入200mL 0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到448mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:
          (1)(5分)若將等質(zhì)量的上述混合物在加熱條件下用H2全部還原,能生成多少克Cu?
          (2)(5分)若題述混合物中含Cu 0.02mol,則其中含CuO多少mol ?

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          一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題2分,共50分)

          題號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          13

          答案

          A

          C

          C

          B

          B

          D

          D

          C

          B

          A

          C

          B

          D

          題號(hào)

          14

          15

          16

          17

          18

          19

          20

          21

          22

          23

          24

          25

           

          答案

          D

          B

          A

          C

          D

          D

          C

          B

          D

          C

          D

          B

          二、填空題(共50分)

          26、(10分)

          ①離子方程式為  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O       ②電子式為  

          ③顯   酸    性;原因    Al3++SH2OAl(OH)3+3H+                                                       

          ④化學(xué)方程式為  SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4                

          ⑤穩(wěn)定性   HCl  >  H2S   

          27、(6分)

          肯定有的離子  K+、AlO2-、CO32-      ;肯定不存在的離子  NH4+、Al3+、SO42-      

          是否有Cl-   有                     

          28、(10分)

          (1)A                                       B                                

           

          (2)化學(xué)方程式①                                                               

           

              ②                                                    ③反應(yīng)類型是   消去  

          29、(14分)

          I:  制硝酸    制化肥                                         

          II:    ②      ④                            

          Ⅲ:①目的  防止不鈍的氫氣加熱不安全                         

              ②現(xiàn)象是  固液脫離接觸                                   

          原因是  以大氫氣的濃度提高N2轉(zhuǎn)化率                    

          氣體成分是  N2、H2                       

          ③原因是  鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性大,加快氨合成速率       

            化學(xué)方程式   

          四、計(jì)算題(共10分)

          30、(10分)

          ① 

             0.025                                      

              0.005          0.005    

              0.005mkx<0.015ml                          

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