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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				則100mL濾液中Cu2+  的濃度為       mol?L―1 .Fe2+的濃度為     mol?L―1答案:步驟一:正 ,Cu2++2e = Cu 步驟二:(1)3Ag + 4H+ + NO3― = 3Ag+  + NO↑+ 2H2O,濃鹽酸含有大量氯離子.Au3+ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4―離子.使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng).則金溶于王水中.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．
          步驟一：電解精制：

          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
          正
          正
          極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e═Cu
          Cu2++2e═Cu
          ．電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)
          變小
          變小
          （選填：變大、不變、變�。�
          步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：
          （1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
          稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：
          3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
          3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
          ．
          殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
          

          


          
序號(hào)
反應(yīng)
平衡常數(shù)
          

          
1
Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
＜＜1
          

          
2
Au3++4Cl-═AuCl4-
＞＞1
          從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
          濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
          濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
          ．
          （2）濾液含量的測(cè)定：
          以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

          則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
          0.5
          0.5
          mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
          0.1
          0.1
          mol?L-1．
          

			
          
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          已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．
          步驟一：電解精制：
          請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          Ⅰ．電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的
          正
          正
          極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e=Cu
          Cu2++2e=Cu

          電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)．
          步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

          （1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
          Ⅱ．稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O
          3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O

          殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：
          

          


          
序號(hào)
反應(yīng)
平衡常數(shù)
          

          
①
Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O
＜＜1
          

          
②
Au3++4Cl-?AuCl4-
＞＞1
          Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
          濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動(dòng)，則金可以溶于王水中．
          濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進(jìn)行很完全，反應(yīng)①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動(dòng)，則金可以溶于王水中．

          （2）濾液含量的測(cè)定：
          以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

          Ⅳ．則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
          0.5
          0.5
          mol?L-1，
          Ⅴ．則100mL濾液中Fe2+的濃度為
          0.6
          0.6
          mol?L-1．
          

			
          
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          （2013?德州模擬）粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對(duì)粗銅提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定．
          回答以下問(wèn)題：
          步驟一：電解精制：電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)
          變小
          變小
          （選填：變大、不變、變�。�
          步驟二：電解完成后，對(duì)電解液進(jìn)行處理：
          （1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
          稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：
          3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
          3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
          ．
          殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
          

          


          
序號(hào)
反應(yīng)
平衡常數(shù)
          

          
1
Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
＜＜1
          

          
2
Au3++4Cl-=AuCl4-
＞＞1
          從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：
          濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
          濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)2平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
          ．
          （2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

          則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
          0.5
          0.5
          mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
          0.6
          0.6
          mol?L-1．
          

			
          
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          (14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
          


          步驟一：電解精制：電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        

          


          電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)     （選填：變大、不變、變�。來(lái)源:七彩教育網(wǎng)]步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：
          


          


          （1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
          


          稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：
          


                                                                  
      。
          


          殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見(jiàn)下表）：
          


          
 
          
  
  
          序號(hào)
          
            		
  
  
          反應(yīng)
          
            		
  
  
          化學(xué)平衡常數(shù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          Au
  + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
          
            		
  
  
          <<
  1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          Au3+
  + 4Cl- =  AuCl4-
          
            		
  
  
          >>1
          
            		
 
          

          


          從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

          


                               
                                             。
          


          （2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：
          


          


          則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為         mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為        
mol·L-1
          


           
          

			
          
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          (14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
          


          步驟一：電解精制：
          


          電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為   ▲  。
          


          電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)   ▲  （選填：變大、不變、變小）。
          


          步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：
          


          


          （1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
          


          稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：   ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見(jiàn)下表）：
          


          
 
          
  
  
          序號(hào)
          
            		
  
  
          反應(yīng)
          
            		
  
  
          化學(xué)平衡常數(shù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3
  + 3NO2↑+ 3H2O
          
            		
  
  
          << 1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-
          
            		
  
  
          >>1
          
            		
 
          

          


           
          


          從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因    ▲   。
          


          （2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：
          


          


          則100mL濾液中Cu2+
的濃度為  
▲   mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為  ▲   mol·L-1
          


           
          

			
          
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