題目列表(包括答案和解析)
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（18分）實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖：
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是 。
（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是 ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是 。
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是 。
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是 。
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法
。
實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是： H2B=H++HB－ HB－ H++B2－
回答下列問題：
（1）請判斷H2B是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng) 0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。
A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。
（18分）實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖：
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是 。
（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是 ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是 。
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是 。
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是 。
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法
。
實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是： H2B=H++HB－
HB－
H++B2－
回答下列問題：
（1）請判斷H2B是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng) 0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。
A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。
實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖：
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是 。
（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是 ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是 。
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是 。
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是 。
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法
。
實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是： H2B=H++HB－ HB－
H++B2－
回答下列問題：
（1）請判斷H2B是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng) 0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。
A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。
實驗一：某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案。裝置如圖：
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是
。
（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是 ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是 。
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是 。
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是 。
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法
。
實驗二：某二元酸（H2B）在水中的電離方程式是： H2B=H++HB－ HB－
H++B2－
回答下列問題：
（1）請判斷H2B是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
（2）已知0.1mol·L－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng) 0.11 mol·L－1（填“＜”，“＞”或“＝”）
（3）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。
A．c(H+)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L B．c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HB-)
C．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HB-)+2c(B2-) D．c(Na+)=2c(B2-)+2 c(HB-)
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。
1.D 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7、B 8、C 9、C 10、B 11、C 12、D
13、C 14.C 15.D 16.B 17.B 18.C 19.A 20.D
21.
(1)
(2)
(3) 將多用電表的選擇開關(guān)旋至高倍率的歐姆擋（如×100）再次調(diào)整歐姆零點，然后將黑表筆接觸二極管的負極，紅表筆接觸二極管的正極，把讀得的歐姆數(shù)乘以歐姆擋的倍率，即為反向電阻
(4) 電流表外接，滑動變阻器用分壓式接法
22． （1）
23.
解：（1）對小物塊，由A到B有
測卷.files/image070.gif)
…………1分
在B點測卷.files/image072.gif)
…………2分
所以測卷.files/image074.gif)
…………1分
（2）對小物塊，由B到O有
測卷.files/image076.gif)
…………2分
其中測卷.files/image078.gif)
…………1分
在O點測卷.files/image080.gif)
…………1分
所以N=43N
由牛頓第三定律知對軌道的壓力為測卷.files/image082.gif)
…………1分
（3）物塊沿斜面上滑：測卷.files/image084.gif)
…………1分
所以測卷.files/image086.gif)
物塊沿斜面上滑：測卷.files/image088.gif)
…………1分
由機械能守恒知測卷.files/image090.gif)
小物塊由C上升到最高點歷時測卷.files/image092.gif)
…………1分
小物塊由最高點回到D點歷時測卷.files/image094.gif)
…………1分
故測卷.files/image096.gif)
…………1分
即測卷.files/image098.gif)
…………1分
（4）小物塊在傳送帶上加速過程：測卷.files/image100.gif)
…………1分
PA間的距離是測卷.files/image102.gif)
…………1分
24 . (1) 750W (2) 12J
25、1）N
2）C3N4； Al
3)離子鍵、共價鍵
4）比較其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。
26、1）A：FeS C：H2S E：FeCl3
2））SO2+2Fe3++2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+
3）Fe3+ 1S22S22P63S23P63d10 是半滿狀態(tài)所以穩(wěn)定
27、1）銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率
2）1、沒有道理，因為氫氣本身難溶于水
2、將銅片加入稀硫酸中，微熱 ； 若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
3）白色沉淀加入稀鹽酸中，通入氧氣； 溶液變藍色，說明是一價銅
向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀濃溶液； 若白色沉淀消失且得無色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是
4） 1、 2Cu + 8HCl = 2H3[CuCl4] + H2↑
或： 2Cu + 6HCl= 2H2[CuCl3] +H2↑
2Cu +4HCl = 2H[CuCl2] +H2↑
2、[ CuCl4]3－ == CuCl ↓ + 3Cl－
或 [CuCl3]2－ ==CuCl ↓ + 2Cl－
[CuCl2]－==CuCl ↓ + Cl－
28、1）略
2）略
3）3
4）6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2
5）家庭測試奶粉中是否含三聚氰胺的實驗，步驟如下：
用比平常濃的分量奶粉用熱水沖，充分攪拌到不見固塊，然后放入冰箱，待牛奶靜置降溫、過濾。如果有白色固體濾出，則用清水沖洗幾次，排除其他物。如果沖洗后發(fā)現(xiàn)有白色晶體，可以將晶體放入清水中，該晶體如果沉入水底。那就很可能是三聚氰胺，這種奶粉不能用了。（大意相同即可）
29．(20分)
(1)①光反應(yīng)(1分)
色素的數(shù)量(1分) 測卷.files/image104.gif)
(1分) 光照強度(1分)
②白天增加光照強度和夜間適當減低溫室內(nèi)的溫度(2分) 因為在該光照強度以下增加光照強度可提高光合作用強度;低溫時呼吸速率低(2分)
(2)植株過密,葉片接受光照不足、通風不良,影響葉綠體進行光合作用;植株過密,單位空間中的線粒體多,細胞呼吸強度增加.結(jié)果造成小麥果實中積累的有機物不增加或增加很、或減少.(4分)
(3)步驟一:將提取的完整線粒體和葉綠體懸浮液,分別加入盛有丙銅溶液和測卷.files/image060.gif)
溶液的兩支大小相同編號為1、2的試管中,經(jīng)予充足光照.(2分)
步驟二：分別用澄清的石灰水和點燃的衛(wèi)生香檢驗1號和2號試管中產(chǎn)生的氣體（2分）
實驗現(xiàn)象：1號試管產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，2號試管產(chǎn)生的氣體使點燃的衛(wèi)生香燃燒更猛烈（2分）
實驗結(jié)論：線粒體內(nèi)發(fā)生細胞呼吸過程產(chǎn)生測卷.files/image062.gif)
，葉綠體內(nèi)發(fā)生光合作用產(chǎn)生測卷.files/image064.gif)
。（2分）
30 . ( 12 分,每空2分） ( l ）溫度 ( 2 ）液泡
( 3 ）第三步： A 和 C 燒杯置于
第五步：用電導(dǎo)儀分別測量溶液的電導(dǎo)度，并記錄實驗結(jié)果
結(jié)果預(yù)測： B 燒杯中溶液導(dǎo)電度減去 D 燒杯中溶液導(dǎo)電度的值大于 A 燒杯中溶液導(dǎo)電度減去 C 燒杯中溶液導(dǎo)電度的值（只要答案合理并與第三步的答案對應(yīng)就給分）
討論：排除空氣中的 CO2等因素干擾實驗結(jié)果
30．Ⅰ(12分，每空2分).（1）無紋、條紋 黃色、綠色 無紋、綠色
（2）見下圖
測卷.files/image109.jpg)
（3）AA, 1/4
Ⅱ(10分，每空2分)．（1）呼吸作用 （有機物中）穩(wěn)定的化學能
（2）1．1×105 （3）13．9％ （4）能量流動逐級遞減以及維持各營養(yǎng)級較高的輸出量
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H+＋B2–回答下列問題：