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				B．對2HI(g)H2(g) + I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列敘述正確的是
          


          A．對于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系顏色加深
          


          B．—定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>②
          


          C．0.1mol•L-1的氨水加水稀釋后，NH3•H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小
          


          D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存
          


           
          

			
          
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          下列敘述正確的是
          A．對于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系顏色加深 
          B．—定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>② 
          C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小 
          D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 
          

			
          
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          下列敘述正確的是
          A．對于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系顏色加深
          B．—定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>②
          C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小
          D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存
          

			
          
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          下列敘述正確的是（ ）
          A．對于平衡體系：H2（g）+I2（g）═2HI（g），其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系顏色加深
          B．-定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3 ③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小順序是④＞③＞①＞②
          C．O.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H20的電離程度增大，c（OH-）增大，c（H+）減小
          D．常溫下，的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
          

			
          
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          不能用勒夏特列原理解釋的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          對I2(g)＋H2(g)2HI(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
          

          

          B．
          		

          在氨水中加入酸有利于NH4+的增多
          

          

          C．
          		

          棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
          

          

          D．
          		

          高壓有利于合成氨的反應(yīng)
          

          

          

			
          
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          A卷
          1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B
          16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
②2Fe3++Fe=3Fe2+
③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+
          ④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個(gè)2分）
          17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個(gè)2分）
          18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)
          19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)
          20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O
          ③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個(gè)2分）
          (3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)
          21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；
          (2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個(gè)1分）
          (5)4.20mol/L（2分）
          22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L
          B卷
          B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C
          31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6
mol< n(SO3)≤4 mol(每個(gè)2分)
          32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；
          (3)小于  大于；（每個(gè)1分）
          33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個(gè)2分）
          (2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個(gè)1分）
          (3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）
          34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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