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				④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8⑤pH值等于4且等體積的醋酸和鹽酸.與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí).醋酸液消耗堿液多A. ②④⑤    B. ②④    C. ②③④    D. ②③			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
          （1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為
           
          （填化學(xué)式）
          （2）要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是
           
          （填序號(hào)）
          a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
          （3）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：
           
          +
           

          上述反應(yīng)后廢水的pH值將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．
           

          （注：1mL溶液以20滴計(jì)；KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）
          

			
          
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          亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。
          （1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I- 被氧化為I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為_(kāi)________（填化學(xué)式）。
          （2）要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_____（填序號(hào)）。 
          a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸
          （3）工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
          NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中： 
          上述反應(yīng)后廢水的pH值將_______（填“上升”、“下降”或“不變”）。
          （4）若改用電解法將廢水中NO2- 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在_____（填電極名稱）生成
          （5）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10－4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2） 
          

			
          
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          下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是  
          


          ①下當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體  ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9  ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多  ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8  ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多
          


          A．②④⑤         　  B．②④         　  C．②③④         　  D．②③
          


           
          

			
          
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          下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是 
          ①下當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多
          A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③
          

			
          
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          下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱酸的是 
          ①下當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體 
          ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 
          ③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 
          ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 
          ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，醋酸液消耗堿液多

          1. A.
            ②④⑤
          2. B.
            ②④
          3. C.
            ②③④
          4. D.
            ②③
          

			
          
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          A卷
          1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B
          16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
②2Fe3++Fe=3Fe2+
③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+
          ④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個(gè)2分）
          17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個(gè)2分）
          18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對(duì)給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)
          19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對(duì)給2分，答不全得1分)
          20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O
          ③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個(gè)2分）
          (3) Al3+和Na+(全對(duì)給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對(duì)給2分，不全得1分)
          21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；
          (2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個(gè)1分）
          (5)4.20mol/L（2分）
          22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L
          B卷
          B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C
          31．(1)3.6 mol (2)≥0（說(shuō)明：答“任意值”可得分）(3)3.6
mol< n(SO3)≤4 mol(每個(gè)2分)
          32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；
          (3)小于  大于；（每個(gè)1分）
          33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個(gè)2分）
          (2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個(gè)1分）
          (3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）
          34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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