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				 有一混和液可能由NaOH.NaHCO3.Na2CO3中的一種或兩種組成.現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑.用同樣濃度的鹽酸進行滴定.當達到定終點時.消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL.若V1＜V2＜2V1.則上述溶液中的溶質(zhì)是(提示:以酚酞進行滴定終點時Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3)A. NaHCO3   B. Na2CO3   C. NaHCO3.Na2CO3  D. Na2CO3.NaOH			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成．現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度的鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL，如，V1＜V2＜2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是（　�。�
          
                
          A、NaHCO3B、Na2CO3C、NaHCO3、Na2CO3D、Na2CO3、NaOH
          

			
          
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          干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的足
          

          [     ]
          A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 
          B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
          C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl 
          D．無法肯定粉末中是否含有Na2CO3、NaCl 
          

			
          
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          某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．使該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）．若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�
          ①粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3
          ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
          ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
          ④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl．
          

			
          
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          某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應，有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫、同壓下測定）．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          
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          某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成，與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原混合粉末在空氣中（不考慮空氣中CO2參與反應）用酒精燈加熱到再沒有氣體放出時，剩余固體質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，有關判斷正確的是（    ） 
          A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3         
          B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
          C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl           
          D.無法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
          

			
          
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          A卷
          1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B
          16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
②2Fe3++Fe=3Fe2+
③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+
          ④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）
          17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）
          18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)
          19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)
          20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O
          ③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）
          (3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)
          21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；
          (2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）
          (5)4.20mol/L（2分）
          22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L
          B卷
          B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C
          31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6
mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)
          32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；
          (3)小于  大于；（每個1分）
          33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）
          (2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）
          (3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）
          34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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