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				 如圖所示.甲.乙之間的隔板K可以左右移動.甲中充入2molA和1molB.乙中充入2molC和1molHe.此時K停在0處.在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A2C(g).反應(yīng)達(dá)到平衡后.恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度.下列有關(guān)說法不正確的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是 
          A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0—2之間
          C．到達(dá)平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
          D．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處
          

			
          
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          如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是(    ) 
          A.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          B.達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0—2之間
          C.達(dá)到平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
          D.若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處
          

			
          
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          如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是
          A.到達(dá)平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
          B.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
          C.達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0—2之間
          D.若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處
          

			
          
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          如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  
            
                
              
                         
           
                              		    
             
                        		  
           
            2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是
            
            
          A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
            
          B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
            
          C．到達(dá)平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
            
          D．若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處
          

			
          
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           如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。
          填寫下列有關(guān)空白：
          (1) 根據(jù)隔板K滑動與否______(填“能”或“不能”)判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡。
          (2) 達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是_________。
          (3) 到達(dá)平衡時，甲容器中A的物質(zhì)的量______乙容器中A的物質(zhì)的量(填“>”、“<”或“=”)。
          (4) 若平衡時K停留在0刻度左側(cè)1處，則活塞停留在0刻度右側(cè)_____(填序號)。
          A．右側(cè)6處      B．右側(cè)6~7處      C．右側(cè)7處      D．右側(cè)7~8處
          （5）若上述（4）達(dá)平衡后，再將活塞向左推動至4處，則甲中混合氣體平均相對分子質(zhì)量_________（填序號）。
          A．增大        B．減小          C．不變        D．無法確定
           
           
           
          

			
          
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          A卷
          1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B
          16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
②2Fe3++Fe=3Fe2+
③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+
          ④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）
          17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）
          18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)
          19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)
          20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O
          ③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）
          (3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)
          21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；
          (2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）
          (5)4.20mol/L（2分）
          22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L
          B卷
          B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C
          31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6
mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)
          32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；
          (3)小于  大于；（每個1分）
          33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）
          (2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）
          (3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）
          34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案