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				(4)大于     Fe3+  + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2012?順義區(qū)二模）硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理．硫酸鋁銨是白色透明結(jié)晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．工業(yè)用鋁土礦（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）為原料制取硫酸鋁銨的工藝流程示意圖如下：

          部分氫氧化物沉淀的pH如下表：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
          

          
開始沉淀pH
3.8
2.7
9.4
          

          
完全沉淀pH
5.2
3.2
12.4
          請回答下列問題：
          （1）步驟③中調(diào)節(jié)pH使Fe（OH）3沉淀完全，檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作是
          取少量溶液C于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明Fe3+未沉淀完全；若溶液不變色，說明Fe3+已沉淀完全
          取少量溶液C于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明Fe3+未沉淀完全；若溶液不變色，說明Fe3+已沉淀完全
          ．
          （2）若X為NaOH，步驟④中發(fā)生反應的離子方程式是
          Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
          Al3+﹢3OH-=Al（OH）3↓
          ．
          （3）用化學平衡移動原理解釋步驟⑤中加入硫酸的作用
          硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
          硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解
          ．
          （4）硫酸鋁銨水溶液呈酸性的原因是
          Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          Al3+﹢3H2O?Al （OH）3﹢3H+、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）．濃度均為0.1mol/L硫酸鋁和硫酸鋁銨兩種水溶液，c（Al3+） 較大的是
          硫酸鋁銨
          硫酸鋁銨
          （填“硫酸鋁銨”或“硫酸鋁”）溶液．
          （5）步驟⑥中，要求溫度控制在90-100℃之間至硫酸銨全部溶解，其原因是
          因為硫酸鋁銨易溶于熱水，有利于生成；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．所以
          溫度控制在90-100℃之間
          因為硫酸鋁銨易溶于熱水，有利于生成；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變．所以
          溫度控制在90-100℃之間
          ．
          （6）步驟⑦的操作方法包括
          冷卻，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
          冷卻，結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
          ．
          

			
          
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          （2007?資陽二模）在FeCl3溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，下列關(guān)于FeCl3溶液的說法中不正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列離子方程式不正確的是

          1. A.
            氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3+3H+
          2. B.
            NaOH溶液與鹽酸反應：H++OH-＝H2O
          3. C.
            Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
          4. D.
            Na投入大量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          

			
          
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          下列離子方程式正確的是
          


          A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
          


          B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達最大值：
          


            Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
          


          C．Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：
          


           Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
          


          D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：
          


            10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－
          


           
          

			
          
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          下列離子方程式不正確的是
          


          A．氯化鐵溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+
          


          B． NaOH溶液與鹽酸反應：H+＋OH－＝H2O
          


          C．Cl2氣通入燒堿溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
          


          D．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
          


           
          

			
          
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