在某個(gè)容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T₁℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。 

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_____________；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________；

(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （    ）   

A．升高溫度                         

B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)     

D．將容器的容積增大為原來(lái)2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

(4) 反應(yīng)開始時(shí)向容器中通入一定量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.6 mol.L^-1 。（圖2中縱坐標(biāo)為D的濃度）

①請(qǐng)用實(shí)線在下圖坐標(biāo)系中該表示平衡的建立過程。

②若該反應(yīng)在T₂℃（T₂> T₁）溫度下進(jìn)行，請(qǐng)用虛線畫出該平衡的建立過程。

下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

   （1）下列說法正確的是           

           A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

           B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

           C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

           D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50mg/kg

   （2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，

在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為                   

   （3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

    KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

該反應(yīng)的氧化劑為         

   （4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解 

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全 

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10．0mL，恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）                 mg/kg。

在實(shí)驗(yàn)精度要求不高的情況下，可利用羅盤來(lái)測(cè)量電流產(chǎn)生磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度，具體做法是：在一根南北方向放置的直導(dǎo)線的正下方10cm處放一個(gè)羅盤。導(dǎo)線沒有通電時(shí)羅盤的指針（小磁針的N極）指向北方；當(dāng)給導(dǎo)線通入電流時(shí)，發(fā)現(xiàn)羅盤的指針偏轉(zhuǎn)一定角度，根據(jù)偏轉(zhuǎn)角度即可測(cè)定電流磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度。現(xiàn)已測(cè)出此地的地磁場(chǎng)水平分量B=5.0×10^-5 T，通電后羅盤指針停在北偏東60°的位置，如圖所示。由此測(cè)出該通電直導(dǎo)線在其正下方10 cm處產(chǎn)生磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為

1. A.
   5.0×10^-5 T
2. B.
   1.0×10^-4T
3. C.
   8.66×l0^-5 T
4. D.
   7.07×l0^-5 T

如圖所示，一定質(zhì)量的理想氣體從狀態(tài)A依次經(jīng)過狀態(tài)B、C和D后再回到狀態(tài)A.其中，A→B和C→D為等溫過程，B→C和D→A為絕熱過程(氣體與外界無(wú)熱量交換)．這就是著名的“卡諾循環(huán)”．

(1)該循環(huán)過程中，下列說法正確的是________

A．A→B過程中，外界對(duì)氣體做功

B．B→C過程中，氣體分子的平均動(dòng)能增大

C．C→D過程中，單位時(shí)間內(nèi)碰撞單位面積器壁的分子數(shù)增多

D．D→A過程中，氣體分子的速率分布曲線不發(fā)生變化

(2)該循環(huán)過程中，內(nèi)能減小的過程是________(選填“A→B”“B→C”“C→D”或“D→A”)．若氣體在A→B過程中吸收63 kJ的熱量，在C→D過程中放出38 kJ的熱量，則氣體完成一次循環(huán)對(duì)外做的功為________kJ.

(3)若該循環(huán)過程中的氣體為1 mol，氣體在A狀態(tài)時(shí)的體積為10 L，在B狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)為A狀態(tài)時(shí)的.求氣體在B狀態(tài)時(shí)單位體積內(nèi)的分子數(shù)．(已知阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.0×1023 mol－1，計(jì)算結(jié)果保留一位有效數(shù)字)