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				根據(jù)上圖回答問題:  (1)A.B的相對分子質(zhì)量之差是               .B的結(jié)構(gòu)簡式是              .  (2)圖中屬于取代反應(yīng)類型的是                .  (3)寫出反應(yīng)①.②的化學(xué)方程式:①            ②                (4)B的同分異構(gòu)體有多種.其中同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有           種.寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                     .  ①是苯環(huán)的二元取代物.②與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體.③與FeCl3溶液混合顯紫色.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＜S＜P＜Cl
          Na＜S＜P＜Cl
          ．
          （2）C的氫化物分子是
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）分子．
          （3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （4）E的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體
          ；E（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E （CO）5═E （s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
          金屬鍵
          金屬鍵
          ．
          （5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為
          1：2
          1：2
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          已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿．A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層．C與A形成A2C型離子化合物．E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＜S＜P＜Cl
          Na＜S＜P＜Cl
          ．
          （2）C的氫化物分子是
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）分子．
          （3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （4）E元素原子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
          ；E的一種常見配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷E（CO）5的晶體類型為
          分子晶體
          分子晶體
          ；E（CO）5中的配體CO與N2、CN-等互為等電子體，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
          C≡O(shè)
          C≡O(shè)
          ．
          （5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          
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          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl．F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)要用元素符號表示）
          （1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是
           
          ．F元素原子的最外層電子數(shù)為
           
          個(gè)．
          （2）B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為
           
          ；B3-離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為
           
          ，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為
           

          （3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           

          （4）E3+的核外電子排布式是
           
          ，ECl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為
           
          ．
          （5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           

          （6）在F的+1價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，F(xiàn)為
           
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          （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________   _________。
          （2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。
          （3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是                。
          （4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非
          極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為                 ；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)5 == E (s) +5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                   。
          （5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。
          則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為:        。（保留比例式，不要求計(jì)算結(jié)果）
           
          

			
          
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          （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________________   _________。
          （2）C的氫化物分子是                （填“極性”或“非極性”）分子。
          （3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是                。
          （4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非
          極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為                 ；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是                   。
          （5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

          則: 體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱長之比為:        。（保留比例式，不要求計(jì)算結(jié)果）
          

			
          
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          一、選擇題
              l、B    2、D    3、A    4、B    5、C
          二、非選擇題(42分)
              30．(20分，每空2分)
              (1)①促甲狀腺激素  甲狀腺激素
              ②正相關(guān)(或正比)   ③甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)(或甲亢)
              (2)①<      ②丙
              ⑨C   蝌蚪為變態(tài)發(fā)育，容易觀察
              (3)①實(shí)驗(yàn)鼠應(yīng)選取多只，且每組均需有雌雄個(gè)體
              ②飼養(yǎng)條件應(yīng)保證相同(或相同室內(nèi)條件下)
              ③實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先測定一次兩組鼠的甲狀腺激素的平均水平 (寫出其中兩條即可)
              31．(22分，除特別說明外，每空2分)
              (1)紅眼
              (2)遵循 
雜種子二代發(fā)生性狀分離,且分離比為3  ： 1
              (3)控制眼色的基因位于X染色體上，Y染色體上沒有相應(yīng)的基因
              (4)①細(xì)胞質(zhì)遺傳(或母系遺傳)
              ②常    顯
              ③白眼雌蠅和紅眼雄蠅
              a．子代中雌果蠅全為紅眼，雄果蠅全為白眼，則該基因位于X染色體上(3分)
              b．子代中雌雄果蠅全部為紅眼，則該基因位于常染色體上   (3分)
              c．子代中雌雄果蠅均既有紅眼又有白眼，則該基因位于常染色體上
              (注b、c兩項(xiàng)中任答1項(xiàng))
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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