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				2．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法.下列分類合理的是① 根據(jù)酸電離產(chǎn)生H離子的個數(shù)將酸分為一元酸.二元酸等② 根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③ 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④ 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤ 根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應A．②③      B．①②⑤      C．①②④     D．②③④⑤			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
          ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等  ②當分散劑是水或其他液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液  ③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④按照體系組成部分的狀態(tài)分類以分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)為標準，共有9種組合形成9種分散系  ⑤根據(jù)氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物．
          

			
          
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          分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是（　�。�
          

			
          
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          分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
          ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
          ②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
          ③根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物
          ④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
          ⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液．
          

			
          
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          分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　　）
          ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
          ②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
          ③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
          ④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應
          ⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液．
          A、只有②④B、只有②③④C、只有①②④D、只有②③⑤
          

			
          
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          分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
          ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
          ②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
          ③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
          ④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
          ⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
          A、②⑤B、②③C、①②④D、②③④⑤
          

			
          
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          B
          B
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          B
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          C
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          答案
          D
          BC
          AC
          D
          BC
          A
          A
          C
          17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環(huán)形玻璃棒
          18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應（2分）；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）
            
（2）① 無水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）
          白色變藍色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）
            
（3）F  G（2分）  濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）（2分）
          19．（每空2分、共8分）（1）+1
            
（2）CuI     0.5
            
（3） 2 Cu2+
+  5  I ――  2 CuI +  1  I
          20. （10分）
          （1） Al2O3  ，Cl2

          （2） 第三周期第ⅢA族
          （3） Al(OH)3
+  NaOH ＝ NaAlO2
+  2H2O 
          （4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅固的氧化物保護膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。
          21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分)
          （2）b、c  (2分)    
          （3）不  (2分)
          


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               （2）2Na2SO3
+ O2 === 2Na2SO4    (2分)
               （3）稀鹽酸和氯化鋇溶液(2分)  
            23．（1）H+ + OH― = H2O，CO32― + H+ = HCO3― （2分）
            （2）224  （3分）
            （3）設碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則
            x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
            z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
            84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g
            x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
            所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g，（2分）
            Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（3分）
             
             
             
             
             
            


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