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				4回答下列問(wèn)題:⑴該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=             ..該反應(yīng)為            反應(yīng).⑵能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                    (a)容器中壓強(qiáng)不變       不變(c)υ逆(H2)= υ正(H2O)      (d)c(CO2)=c(CO)⑶830℃時(shí).容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下.縮小容器的體積.平衡               移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向 .“向逆反應(yīng)方向 .“不 ).⑷若830℃時(shí).向容器中充入lmolCO.5molH2O.反應(yīng)達(dá)到平衡后.CO的轉(zhuǎn)化率為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
          Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
          （1）上述變化屬于
          化學(xué)
          化學(xué)
          （填“物理”或“化學(xué)”）變化．
          （2）31g白磷具有的能量_
          ＞
          ＞
          （“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
          紅磷
          紅磷
          更穩(wěn)定．
          （3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
          ＞
          ＞
          （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
          Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ；B
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ；C
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH
          pH增大
          pH增大
          （填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
          0.75
          0.75
          mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          C＞A=B
          C＞A=B
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
          BAC
          BAC
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ．
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L．min）
          0.05mol/（L．min）
          ．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
          0.9
          0.9
          倍；
          ②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“相等”）．
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
          Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
          （1）上述變化屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
          （2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，______更穩(wěn)定．
          （3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
          Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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          （1）分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A______；B______；C______．
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=______mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篲_____（填寫(xiě)序號(hào)）．
          （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
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          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的______倍；
          ②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)______（填“增大”“減小”或“相等”）．
          

			
          
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          化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
          Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
          （1）上述變化屬于______（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
          （2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，______更穩(wěn)定．
          （3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_______（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
          Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

          （1）分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          A______；B______；C______．
          （2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          （3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=______mol?L-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篲_____（填寫(xiě)序號(hào)）．
          （4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          （2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
          （3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
          ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的______倍；
          ②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)______（填“增大”“減小”或“相等”）．
          

			
          
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          平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1 平衡常數(shù)為K1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ΔH2 平衡常數(shù)為K2
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
          （2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

          ①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是_______________。
          ②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____(用分?jǐn)?shù)表 示)，達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為_(kāi)___。
          （3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。
          （4）對(duì)于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過(guò)程中，c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐漸______。
          

			
          
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          平衡是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容。按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1 平衡常數(shù)為K1
          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ΔH2 平衡常數(shù)為K2
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=______(用K1和K2表示)。
          （2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實(shí)驗(yàn)I的條件為T1℃。A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

          ①實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變的條件是_______________。
          ②T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____(用分?jǐn)?shù)表 示)，達(dá)到平衡時(shí)，A的反應(yīng)速率為_(kāi)___。
          （3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的電離可不計(jì)，則此溫度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。
          （4）對(duì)于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______，向該溶液中加水稀釋的過(guò)程中，c(H2CO3)逐漸____(填“增大”“不變”或“減小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐漸______。
          

			
          
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          B
          B
          C
          B
          A
          C
          C
          A
          題號(hào)
          9
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          15
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          答案
          D
          BC
          AC
          D
          BC
          A
          A
          C
          17、(共8分、每空2分） (1)BD             (2)堿式滴定管      (3)量筒   環(huán)形玻璃棒
          18.（共20分）（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)（2分）；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）
            
（2）① 無(wú)水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）
          白色變藍(lán)色（其它合理答案也給分）（2分）②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）③吸收氯氣（2分） ④Ag－+Cl－=AgCl↓（2分）
            
（3）F  G（2分）  濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（2分）
          19．（每空2分、共8分）（1）+1
            
（2）CuI     0.5
            
（3） 2 Cu2+
+  5  I ――  2 CuI +  1  I
          20. （10分）
          （1） Al2O3  ，Cl2

          （2） 第三周期第ⅢA族
          （3） Al(OH)3
+  NaOH ＝ NaAlO2
+  2H2O 
          （4）在常溫下，鋁的表面被濃硝酸鈍化，生成一薄層致密、堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)。所以鋁不溶于冷的濃硝酸。
          21、（10分）（1）   (2分)     放熱(2分)
          （2）b、c  (2分)    
          （3）不  (2分)
          


          
 
          
  
  
            

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               （2）2Na2SO3
+ O2 === 2Na2SO4    (2分)
               （3）稀鹽酸和氯化鋇溶液(2分)  
            23．（1）H+ + OH― = H2O，CO32― + H+ = HCO3― （2分）
            （2）224  （3分）
            （3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則
            x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
            z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
            84g/mol?x + 106g/mol?y + 40g/mol?z = 2.5g
            x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
            所以，NaOH的質(zhì)量為0.6g，（2分）
            Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3分）
             
             
             
             
             
            


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