日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				莫爾鹽的化學(xué)式為(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O.將(NH4)2SO4.FeSO4等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽.下表列出幾種鹽在一定溫度下的溶解度(g/100gH2O):溫度/℃FeSO4?7H2O(NH4)2SO4(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O10			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （11分）硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，商品名為莫爾鹽。可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：
          溫度／℃
          10
          20
          30
          40
          50
          70
          (NH4)2SO4
          73.0
          75.4
          78.0
          81.0
          84.5
          91.9
          FeSO4?7H2O
          40.0
          48.0
          60.0
          73.3
          －
          －
          (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O
          17.2
          26.4
          33.0
          46.0
          ―
          ―
          （一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下： 
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           

          試回答下列問題：
          (1)步驟1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理                                                                                        
          (2)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機                         
           (3)步驟4中析出的晶體不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                                   ，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為          。
          （二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。
          (1)滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。試寫出該滴定過程中的離子方程式：_                                             ___  __；
          (2)判斷該反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為                                        ；
          (3)假設(shè)到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為          mol/L
           
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          莫爾鹽[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽，實驗步驟如下：
            
            
          ① 用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入F中；
            
          ② ②在E中用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應(yīng)制取FeSO4；
            
          ③ 將②制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合，結(jié)晶得到莫爾鹽。
            
          試回答下列問題：
            
          （1）利用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧，其目的是                               ；鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用是                                。
            
          （2）如何設(shè)計一個簡單的實驗證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+？
            
                                                                            。
            
          （3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。
            
               ①（2分）試配平反應(yīng)的離子方程式：
            
                      MnO-4+       Fe2++     H+ ==       Fe3++     Mn2+ +      H2O
            
               ②（4分）求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)          。（莫爾鹽的相對分子質(zhì)量為392）。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          一、二、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          B
          C
          C
          D
          D
          C
          B
          C
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          答案
          B
          BD
          D
          AC
          D
          AB
           
           
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

                g（每空2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）
          ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2
          ⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。
          17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）
          五、（本題包括1小題，共12分）
          18、⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ⑶                               

           
          ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
           2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
          CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O        
（每空2分，共12分）
          六、（本題包括1小題，共10分）
          ⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
          ⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）
          2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
          七、（本題包括1小題，共10分）
          ⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
          ⑵根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
          根據(jù)電子守恒：n(O2)= ax/2
mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）
          y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
          ⑶
Pb3O4、PbO    3:4（4分）
          提示：當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb2O3時，x＝1/2；
          當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb3O4時，x＝2/3；
          當(dāng)分解產(chǎn)物為PbO時，x＝1。
          根據(jù)題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
          所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。
          注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。
          八、（本題包括1小題，共12分）
          A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          ⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產(chǎn)品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）
          B【實驗化學(xué)】
          ⑴蒸餾、過濾 
          ⑵    
          ⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應(yīng)過程中有副反應(yīng)產(chǎn)生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學(xué)（每空2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案