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				(其中A.B.C都是鎢的化合物)    ⑴寫出上述流程中步驟②③中發(fā)生反應的化學方程式:②                                      ③                                      ⑵鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳.氫等還原劑把產品C還原為金屬鎢.對鎢的純度要求不高時.可用碳作還原劑.寫出碳還原產品C制取金屬鎢的化學方程式                                      .⑶為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢.不宜用碳而必須用氫氣的理由是                                              .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列敘述中正確的是（    ）
          A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由強到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強
          C．金屬的熔點和沸點都很高       D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
          【解析】非金屬性越強，相應最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以A正確，B錯誤。金屬的熔沸點差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價化合物，其穩(wěn)定是由于共價鍵的緣故，氫鍵影響的是水的沸點，D錯誤。答案選A。
           
          

			
          
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          下列敘述中正確的是（    ）
          


          A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由強到弱        B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強
          


          C．金屬的熔點和沸點都很高       D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
          


          【解析】非金屬性越強，相應最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以A正確，B錯誤。金屬的熔沸點差別很大，有的很高，例如金屬鎢，有的很低，例如金屬汞，堿金屬等，C不正確。水是由極性鍵形成的共價化合物，其穩(wěn)定是由于共價鍵的緣故，氫鍵影響的是水的沸點，D錯誤。答案選A。
          


           
          

			
          
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          鎢是我國的豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。
          鎢在自然界主要以鎢（Ⅴ）酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫作（Fe，Mn）WO4。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

          其中A、B、C都是鎢的化合物。
          （1）寫出上述流程中A、B、C的化學式：A_____________、B_____________、C____________，以及步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式：_________________、_______________、________________。
          （2）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：____________________________________。
          （3）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑，為什么？______________________，寫出用氫氣還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：_____________________。
          

			
          
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          （1）從表中可以看出，除H外，其余非金屬元素原子_________（填序號）
          a．最外層電子數都大于4            b．最外層電子數都大于電子層數
          （2）以下方法可以比較S、Cl非金屬性強弱的是_________（填序號，答案可能不止一個）
              a．分別測定Na2S溶液和NaCl溶液的pH      
          b．將Fe分別與S、Cl2反應，分析產物中Fe的化合價
          c．將H2S通入氯水中，觀察到有淡黃色固體析出：H2S  +  Cl2 → 2HCl  + S↓
          （3）以下關于元素的用途中敘述正確的是__________（填序號，答案可能不止一個）
          a．P、S、Cl等元素的化合物常用來制取農藥     b．Si、Ge可用于制半導體材料
          c．鎢是熔點最高的金屬，可與鈉制成合金
          （4）近期，有科學家宣布，他們通過分析182 72Hf和182 74W的相對含量，發(fā)現月球的產生起碼比地球早700萬年。這里的“182”是指原子的_____________（填序號）。
              a．質子數       b．中子數        c．質量數       d．相對原子質量
          （5）美俄科學家2006年10月5日宣布他們制得了118號元素。試分析，若制得117號元素（位置見表），按元素周期表中金屬與非金屬的分區(qū)，它應是一種________（選填“金屬”、“非金屬”）元素，寫出117號元素最外層電子排布式___________。
          

			
          
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          鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成FeWO4和MnWO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水．碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢．
          黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：
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          （1）黑鎢礦浸入NaOH熔融液過程需通入大量空氣，目的是為了使鐵和錳轉化為氧化物，其中一種紅棕色的氧化物化學式為
           
          ；
          （2）①已知A的主要成分為Na2WO4，請寫出Na2WO4與濃鹽酸反應的離子方程式
           
          ；
          ②上述流程中B、C都是鎢的化合物，則步驟（3）中B→C轉化屬于
           
          ；（填四種基本反應類型之一）
          （3）鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫氣等還原劑把氧化鎢（WO3）還原為金屬鎢．對鎢的純度要求不高時，可用碳作還原劑．寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：
           
          ；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，為什么不宜用碳而必須用氫氣作還原劑？
           
          ．
          （4）常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質的量為0.6mol懸濁液全部轉化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
           
          mol/L（精確到小數點后一位），所以實際生產過程
           
          （填“能”或“不能”）通過加入FeCl2溶液的方法實現上述轉化．（溶液混合體積變化可忽略）
          

			
          
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          一、二、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          B
          C
          C
          D
          D
          C
          B
          C
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          答案
          B
          BD
          D
          AC
          D
          AB
           
           
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

                g（每空2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）
          ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2
          ⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。
          17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）
          五、（本題包括1小題，共12分）
          18、⑴加成反應  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ⑶                               

           
          ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
           2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
          CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O        
（每空2分，共12分）
          六、（本題包括1小題，共10分）
          ⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
          ⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）
          2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
          七、（本題包括1小題，共10分）
          ⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
          ⑵根據題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
          根據電子守恒：n(O2)= ax/2
mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）
          y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
          ⑶
Pb3O4、PbO    3:4（4分）
          提示：當分解產物為Pb2O3時，x＝1/2；
          當分解產物為Pb3O4時，x＝2/3；
          當分解產物為PbO時，x＝1。
          根據題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
          所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質，其物質的量之比為3:4。
          注：答題中出現的其它合理答案均給分。
          八、（本題包括1小題，共12分）
          A【物質結構與性質】
          ⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）
          B【實驗化學】
          ⑴蒸餾、過濾 
          ⑵    
          ⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應過程中有副反應產生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應有一定的限度。⑸綠色化學（每空2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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