題目列表(包括答案和解析)
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
試回答下列問題：
(1)試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
(2)通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式。
(3)若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為____________；其物質(zhì)的量之比為____________。
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
（1）若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb2O3可表示為
（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
（1）若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為
（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
（1）若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為
（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。
已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，常溫下能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
（1）若Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb2O3可表示為
（2）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式____________________________。
一、二、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
D
D
C
B
C
題號
9
10
11
12
13
14
答案
B
BD
D
AC
D
AB
三、（本題包括1小題，共10分）
15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小
g（每空2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl ；③：：H2WO4==WO3+H2O （每空2分）
⑵WO3+
⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。
17、⑴X （1分）； b和d（2分）；⑵①0.04（1分）； ②Kb=10/
五、（本題包括1小題，共12分）
18、⑴加成反應(yīng) ⑵⑥ 保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
 |
⑶
⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH
NaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O （每空2分，共12分）
六、（本題包括1小題，共10分）
⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
⑶NOx（或氮氧化物）（1分） 2NOx+2xCO N2+2xCO2（2分）
2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
七、（本題包括1小題，共10分）
⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
⑵根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
根據(jù)電子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol （2分）
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
⑶ Pb3O4、PbO 3:4（4分）
提示：當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb2O3時，x＝1/2；
當(dāng)分解產(chǎn)物為Pb3O4時，x＝2/3；
當(dāng)分解產(chǎn)物為PbO時，x＝1。
根據(jù)題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。
注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。
八、（本題包括1小題，共12分）
A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產(chǎn)品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）
B【實驗化學(xué)】
⑴蒸餾、過濾
⑵ 
⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應(yīng)過程中有副反應(yīng)產(chǎn)生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學(xué)（每空2分）
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