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				D.電解后溶液中c(H+)=4.0mol/L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)《化學(xué)反應(yīng)原理》
          （1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
           
          ．
          A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
          （2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
           
          ．
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
          （3）現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
          3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
           

          （4）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．請回答下列問題：
          ①700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
           
          ．
          A．容器中壓強(qiáng)不變
          B．混合氣體中c（A）不變
          C．v正（B）=2v逆（D）
          D．c（A）=c（C）
          ③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃③時的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=
           
          ，該反應(yīng)為
           
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          ④800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應(yīng)
           
          （填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          

			
          
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          （一）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示
          

          (1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
          (2)當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為___________mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          (3)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
          （二）氨是重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國化學(xué)家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎。試回答下列問題：
          (4)下列方法不適合實驗室制取氨氣的是____（填序號）。 
          A．向生石灰中滴加濃氨水 B．加熱濃氨水
          C．直接用氫氣和氮氣合成 D．向飽和氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液
          (5)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是__________（填序號）。
          A．采用較高壓強(qiáng)(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高溫
          C．用鐵觸媒作催化劑 D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2和H2循環(huán)到合成塔中
          (6)用數(shù)字化信息系統(tǒng)DIS(如下圖I所示：它由傳感器、數(shù)據(jù) 采集器和計算機(jī)組成)可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，用該氨水進(jìn)行滴定，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液的導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖Ⅱ所示。 
          

          ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________潤洗2～3遍。 
          ②試計算該氨水的濃度：__________________。 
          ③下列情況下，會導(dǎo)致實驗結(jié)果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
          A．滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
          B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管 
          C．滴定時，不慎將氨水滴在燒杯外
          (7)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實驗裝置如下圖。 
          

          正極的電極反應(yīng)式為___________________________
          

			
          
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          500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c（NO3—）=6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法正確的是（  ）
            
          A．原混合溶液中c(K+)為2mol/L           B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子
            
          C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol     D．電解后溶液中c(H+)為4 mol/L
            
                  
          

			
          
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          500mLKNO3和Cu(NO3)
2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
          


          A．原混合溶液中c(K＋) 為2 mol·L－1
          


          B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子
          


          C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
          


          D．電解后溶液中c(H＋) 為2 mol·L－1
          


           
          

			
          
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          500mLKNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
          A．原混合溶液中c(K＋) 為2 mol·L－1 
          B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子 
          C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol 
          D．電解后溶液中c(H＋) 為2 mol·L－1 
          

			
          
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