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下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)

C．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合：  

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液： 

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__        __。

A．9     B．13        C．11～13之間          D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__                ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①__          和_           __兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質的量之和比OH多0.05mol。

（4）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學的解釋是.

Mg(OH)₂(固)  Mg₂⁺+2OH^-……①     

NH₄⁺+H₂O  NH₃?H₂O+H⁺……②

H⁺+OH^-  H₂O……③

由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學的解釋是.

Mg(OH)₂(固)  Mg²⁺+2OH^-……①      NH₄⁺+OH^-  NH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg(OH)₂電離出的OH^-結合，生成了弱的電解質NH₃?H₂O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

①丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)₂懸濁液中，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）。

A．NH₄NO₃       B．CH₃COONH₄      C．Na₂CO₃      D．NH₃?H₂O

②丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的懸濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂溶解的離子方程式___________________。