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（16分）

（1）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S +SO₂。請(qǐng)回答下列問題：

①電池的負(fù)極材料為         ，發(fā)生                反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

② SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ；

（2）過(guò)度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為：CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+ H₂ O(g),請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K：_________________

②選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是          

③25℃，1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362．9 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________.

Ⅰ.電離平衡常數(shù)（用K表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

（3）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l)  ΔH＝-akJ·mol^—1，

②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，

氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

（4）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與等物質(zhì)的量的H₂O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移_______mol電子。

Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)–54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�

SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H＝–97.3kJ·mol^—1

（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=_________________；

（2）對(duì)上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號(hào)）。

a．降低溫度                    b．移走SO₂Cl₂

c．增加反應(yīng)物濃度              d．無(wú)法滿足上述條件

（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號(hào)）。

a．υ(Cl ₂)＝υ(SO₂)               b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 

c．c(Cl ₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化

（4）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO₂的質(zhì)量范圍是________________________。

（16分）

（1）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl+S +SO₂。請(qǐng)回答下列問題：

①電池的負(fù)極材料為         ，發(fā)生                 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

② SOCl₂易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ；

（2）過(guò)度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為：CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂ O(g),請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K：_________________

②選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是          

③25℃，1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362．9 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________.